Вычислить массу аммиака, который можно получить при взаимодействии азота и 15 граммов водорода, содержащего 10 % примесей.

  6,75 моль  х моль

n2+3h2=2nh3

        3 моль 2моль

mчистого(h2)=m--m*w/100%=15-15*10%/100%=13.5 г

n(h2)=mчистого/m=13,5/2=6,75 моль

6,75 моль

3 моль      моль

х=2*6,75/3=4,5 моль

m(nh3)=n*m=4.5*17=76.5 г

ответ: 76,5 г.

Объяснение:

Изучая свойства углекислого газа, Блэк обнаружил, что свеча в нем не горит. Свеча, горящая в закрытом сосуде с обычным воздухом, в конце концов гаснет, и оставшийся воздух уже не поддерживает горения. Такое явление, конечно же, не казалось беспричинным, поскольку было известно, что при горении свечи образуется углекислый газ. Но когда Блэк абсорбировал углекислый газ, оставшийся воздух, который заведомо не был углекислым газом, горение не поддерживал

Конструкция вентиляционных и вытяжных систем для кухонных помещений, по сути, очень проста. Существует множество нюансов, игнорируя которые, мы имеем все шансы создать неправильную и неэффективную вентиляцию. Вентиляцию, которая вместо того, чтобы очищать воздух, будет, в прямом смысле, отравлять нам жизнь.

1) Находим массу раствора:

m(p-p) = ρ * V = 1,25*100 = 125 г

2) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах,

ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

27% - это 0,27 в долях единицы, а 3% - 0,03

3) Обозначим массу добавленной воды  через Х граммов.

При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на массу добавленной воды,  то есть на  Х граммов.

На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:

0,27*125 = 0,03*(125 +Х)

33,75 = 3,75 + 0,03Х

0,03Х = 30

Х = 1000 г