Ход работы:1. Выберите формулы веществ, которые относятся к ацетиленовым уг-леводородам: СНs, C3H4, C6H12, C6H10, C4H28, C14H26. Почему?2. Напишите формулы структурных изомеров разных видов для C6H10.Назовите их. Какие виды изомерии характерны для этиленовых?3. Для соединения состава CH; - CH, – C=CH, составьте формулы двухизомеров и двух гомологов.4. Напишите формулы соединений: а) 3, 3 – диметилпентин-1;б) 3-метил – 4 –этилгексин-1; в) 3, 4 – диметилпентин-1.5. Напишите структурные изомеры, отвечающие составу СН2. Назо-вите их.6. Напишите структурные формулы следующих углеводородов:а) 4, 4 – диметилпентин-2; б) 3- метилбутин-1;в) 3-метил-4-этилпентин-1.7. Для пропин -1 напишите две структурные формулы гомологов, назовите их.8. Назовите по международной номенклатуре следующие углеводоро-ды. Для каждого составьте по 3 изомера.​

Стронций применяют при выплавке бронз и меди - он связывает серу, фосфор, углерод и повышает текучесть шлака. Таким образом очистке металла от многочисленных примесей. Кроме того, добавка стронция повышает механические характеристики меди (почти не снижая ее электропроводности), чугуна, стали. Летучие соли стронция применяются в пиротехнике. В электровакуумные трубки стронций вводят, чтобы поглотить остатки кислорода и азота – сделать вакуум более глубоким. Многократно очищенный стронций используют в качестве восстановителя при получении U. Стронций применяют в радиоэлектронике для изготовления фотоэлементов. Также он используется в стекловарении для получения специальных оптических стекол, которые обладают большой химической стойкостью и большим показателем преломления. Соединения стронция входят в состав эмалей, глазурей и керамики. Их широко используют в химической промышленности в качестве наполнителей резины, стабилизаторов пластмасс, а также очистки каустической соды от железа и марганца, в качестве катализаторов в органическом синтезе и при крекинге нефти.

Барий в основном находит применение в связанном состоянии. ВаSO4 хорошо поглощает рентгеновское излучение, поэтому его используют при рентгенодиагностике. Баритовые белила используют в качестве белой краски. Алюминат бария используют для изготовления диэлектриков и постоянных магнитов.

В последнее время применение радия существенно сократилось т.к. широко используются радиоактивные изотопы. Он сохранил свое назначение как источник радона для радоновых ванн. В небольших количествах в смеси с Ве радий используют для приготовления нейтронных источников, а в смеси с ZnS – при производстве светосоставов. Иногда радий применяют для дефектоскопии литья сварных швов, а также для снятия электростатических зарядов.

В виде чистого металла кальций применяют как восстановитель U, Th, Cr, V, Zr, Cs, Rb, Na, K, Ti и некоторых редкоземельных металлов и их соединений. Его используют также для раскисления сталей, бронз и других сплавов, очистки свинца и олова от висмута и сурьмы. Также используют для удаления серы из нефтепродуктов и обезвоживания органических жидкостей; для очистки аргона от примесей азота и в качества поглотителя газов в электровакуумных приборах. Большое применение в технике получили антификционные материалы системы Pb – Na – Ca. Добавка 0,05% кальция к свинцу резко улучшает механические характеристики последнего. Сплавы Pb – Ca, служат для изготовления оболочек электрических кабелей. Сплав Si – Ca (силикокальций) применяется как раскислитель и дегазатор в производстве качественных сталей. Сплав кальция (до 70%) с цинком применяется для изготовления пенобетона. Широкое применение в стекольной промышленности нашел оксид кальция. Также он применяется для футеровки печей и получения гашеной извести. Гидросульфит кальция применяют в производстве искусственного волокна и для очистки каменноугольного газа. СаOCl2 является хорошим окислителем, и применяется как отбеливатель, а также как дезинфицирующее средство. Перекись кальция используется в приготовлении косметических препаратов и зубной пасты. Ядовитые соединения кальция с мышьяком используют для уничтожения вредителей. Фосфаты кальция применяются как удобрения. Кальций – один из биогенных элементов, необходимых для нормального протекания жизненных процессов. Он присутствует во многих тканях многих животных и растений. Широко его использование в медицине. 

p.s. вот вам вдоволь, выбирайте, что пригодится

Розрізняють іонні, атомні і молекулярні, і металеві кристалічні решітки. Їх будова залежить від типу хімічного зв'язку.
У вузлах іонних кристалічних решіток знаходяться протилежно заряджені іони, між якими проявляються сили межионного взаємодії, вони характерні для з'єднань з іонним типом хімічного зв'язку. Завдяки цим силам взаємодії між іонами, в-ва з іонною кристалічною решіткою є твердими, нелетучими, тугоплавкими, розчини і їх розплави добре проводять електричний струм. Приклади: NaCl, KNO3, KBr та ін.
Атомна Решітка в якості структурної одиниці має атом. Ці атоми можуть бути незалежні один від одного або пов'язані ковалентними зв'язками. У першому випадку це кристалічні решітки Ne, Ar, Kr і т.д., у другому - це решітки простих в-в - таких як алмаз або графіт, SiO2, B. такі речовини характеризуються великою твердістю, високими температурами плавлення, хімічною інертністю.
Молекулярні кристалічні решітки характерні для сполук з ковалентним типом хімічного зв'язку. У вузлах таких решіток знаходяться неполярні або полярні молекули. Між молекулами діють слабкі сили взаємодії, тому речовини з таким типом кристалічної решітки мають незначну твердість, низькі температури плавлення і кипіння, характеризуються летючістю. Такий тип кристалічної решітки характерно для водню, азоту, хлору, кисню, йоду, води, глюкози, спиртів, нафталіну та ін.
У вузлах металевої решітки знаходяться позитивні іони і атоми, оточені електронами, здатними легко переміщатися по всьому кристалу металу. Оскільки металеві зв'язки не мають спрямованого характеру, не дивно, що багато металів можна легко деформувати, не руйнуючи їх кристалічної структури. Метали тверді (виняток - ртуть), мають високі температури плавлення і кипіння, електро - і теплопровідні.