Рассчитайте объём углекислого газа (н. полученного при полном сгорании 2.4г углерода.

2,4/12*22,4=4,48.л

вроде так)) 

Be + h₂so₄ = beso₄ + h₂↑ beo + 2hno₃ = be(no₃)₂ + h₂o be(oh)₂ + 2hcl = becl₂ + 2h₂o beo + 2naoh (сплавл., t) = na₂beo₂ + h₂o↑ be(oh)₂ + 2naoh (сплавл., t) = na₂beo₂ + 2h₂o↑                                                     бериллат                                                       натрия beo + 2naoh(раствор) +h₂o = na₂[be(oh)₄] be(oh)₂ + 2naoh(раствор) = na₂[be(oh)₄]                                                   тетрагидроксобериллат натрия

ответ: виды связи и способы ее образования в неорганических соединениях: ковалентная (полярная, неполярная, простые и кратные связи), ионная, водородная.

ковалентная связь образуется за счет перекрывания электронных облаков двух атомов. каждый атом предоставляет один неспаренный электрон для образования одной связи, при этом происходит образование общей электронной пары. если ковалентная связь образуется между двумя одинаковыми атомами, она называется неполярной.

если ковалентная связь образуется между двумя различными атомами, общая электронная пара смеща­йся к атому с большей электроотрицательностью (электроотрицательностью называется способность атома притягивать электроны). в этом случае возникает полярная ковалентная связь.

частным случаем ковалентной связи является донорно-акцепторная связь. для ее образованья у одного атома должна быть свободная орбиталь на внешнем электронном уровне, а у другого — пара электронов. один атом (донор) предоставляет другому (акцептору) свою электронную пару, в результате она становится общей, образуется связь. пример — моле­кула со:

ионная связь образуется между атомами с сильно отличающейся электроотрицательностью. при этом один атом отдает электроны и превращается в положи­тельно заряженный ион, а атом, получивший электро­ны, в отрицательно заряженный. ионы удерживаются вместе за счет сил электростатического притяжения.

водородная связь образуется между полярными мо­лекулами (вода, спирты, аммиак) за счет притяжения разноименных зарядов.

прочность водородной связи существенно (~20 раз) меньше, чем ионной или ковалентной связи.

объяснение:   все правильно