Вычислите массу соли образовавшейся при взаимодействии оксида серебра массой 11, 6 грамм и 25% раствора азотной кислоты массой 63 грамма,

ag2o + 2hno3 -> 2agno3 + h2o

проверяем количество вещества вступившее в реакцию

n(ag2o)= 11,6/232=0,05 моль

m(hno3)=63/100*25=15.75

n (hno3) = 15,75/126=0,125 моль   азотная кислота в избытке, следовательно решаем через оксид серебра

составляем пропорцию:

11,6 г = 232г/моль

х г = 170*2г/моль

х= 11,6*170*2/232 = 17 г

ответ: 17 г 

не забудьте   итак горение натрия : 2na + o2 →na2o2   натрий горит на воздухе   желтым огнем с образованем пероксида натрия  горение кальция  2ca+o2→2cao     кальций воспламеняется и горит красным пламенем с оранжевым оттенком  азот при обычных условиях не взаимодействует с кислородом из-за прочной тройной связи в его молекуле , но при температуре электрической дуги  (1200-1300 ) то есть при грозовых разрядах тройная связь рвется и образуется оксид азота 2    2n+o2 → 2no

однако оксид азота 2 туту-же реагирует с кисород и образуется бурый газ оксид азота 4  2no+o2→2no2 

hg(no3)2 = hg + 2no2 +o2

4fe(no3)2 = 2fe2o3 + 8no2 +o2

пусть в газовой смеси х долей кислорода и 1-х долей оксида азота.

масса этой смеси =40*1,1 = 44 г/моль

44 = 32х + (1-х)*46

х = 1/7

1-х = 6/7

т.е. оксида в 6 раз больше, чем кислорода.

 

теперь

пусть х моль hg(no3)2 в смеси и у моль fe(no3)2 в смеси

по первой реакции образуется  х моль кислорода и 2х моль оксида азота

по второй реакции образуется 1/4у моль кислорода и 2у моль оксида азота

 

(х+1/4у)*6 = 2х +2у

х=у/8

т.е.  fe(no3)2 в 8 раз больше, чем  hg(no3)2

 

возьмем 1 моль fe(no3)2, тогда hg(no3)2 1/8 моль

180 +325/8 = 220,625 начальная масса

160/2 +201/8 = 105,125 - конечная масса

 

220,625/105,125 = 2,1 раза