К щелочам относятся все вещества (ИСПОЛЬЗУЙТЕ ТАБЛИЦУ РАСТВОРИМОСТИ) * 1.NaOH, Cu(OH)2, Ni(OH)2 2.KOH, NH4OH, Fe(OH)3 3.LiOH, NaOH, Ba(OH)2 4.K2O, Na2O, Zn(OH)2

3.LiOH, NaOH, Ba(OH)2

Объяснение:

К щелочам не относятся:

1.NaOH, Cu(OH)2, Ni(OH)2

2.KOH, NH4OH, Fe(OH)3

4.K2O, Na2O, Zn(OH)2

Шариковая ручка — ручка, использующая для письма стержень (трубочку, заполненную пастообразными чернилами) с шариковым пишущим узлом на конце трубки. Канал, по которому проходят чернила, на конце перекрыт маленьким металлическим шариком, который при письме катится по поверхности бумаги, с тыльной стороны смачиваясь чернилами. Небольшой зазор между шариком и стенками позволяет ему вращаться и при качении оставлять на бумаге след. Это самые дешёвые, самые простые и поэтому самые распространённые ручки.

Чернильная паста, использующаяся в шариковых авторучках, отличается от чернил для письма перьевыми ручками. Она создана на масляной основе и более густая, что препятствует её вытеканию из стержня.

В зависимости, что Вас спрашивают.  Обычно, характеристику начинают со строения атома и выходят на характеристику простого вещества.
При характеристике то ли атома, то ли простого или сложного вещества придерживайтесь логики:
Состав-строение-свойства-применение-получение.

Характеристика магния:
  1) Название элемента -магний, химический  символ - Mg, порядковый номер - № 12 , атомная масса Ar=24  Группа - 2, подгруппа- главная , 3-й  период
Заряд ядра атома магния +12 (в ядре 12 протона- p⁺ и 12 нейтрона - n⁰)
Вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на которых располагаются 12 электрона.

3) Исходя из вышеизложенного, напишем модели строения атома магния :
а). Модель атома магния  при дуг:
 ₊₁₂Mg)₂)₈)₂ 

б). Модель атома, через электронную формулу  (электронная конфигурация): 
электронная формула алюминия  ₊₁₂Mg 1s²2s²2p⁶3s²

в).Электронно-графическая модель атома:

3уровень     ⇵
                           ⇅  ⇅  ⇅
2уровень    ⇅
1уровень    ⇅
         ₊₁₂Mg

4. Простое вещество магний Mg, металл,  в простом веществе металлическая связь. Поэтому магний твердый, пластичный, проводит электричество и тепло.  Валентность магния в соединениях  равна 2, степень окисления+2 . Магний – восстановитель.

5. Молекулы атомов в 2 группе, главной подгруппе одноатомные. С увеличением заряда ядра от бериллия до радия  неметаллические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются.

 6. Молекулы атомов простых веществ в периоде: натрий, магний, алюминий, кремний - одноатомные; фосфора четырехтомные P₄, серы многоатомные (S)n,хлора двухатомные CI₂. От натрия к хлору меняются свойства веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл,  кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. Также слева направо в периоде меняются окислительно-восстановительные свойства. Натрий, магний, алюминий - восстановители. Кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как восстановителями, так  окислителями.

7. Формула высшего оксида: MgO – основной оксид
8.  Формула гидроксида:  Mg(OH)₂- основание не растворимое в воде.

9. Летучего соединения с водородом не образует, а соединение магния с водородом - это гидрид алюминия MgH₂ -Представляет собой твёрдое белое нелетучее вещество. Мало растворим в воде, но взаимодействует с водой и спиртами.  MgH₂ + 2H₂O = 2H₂ + Mg(OH)₂. Распадается  при сильном нагревании.