1. По значениям квантовых чисел “последнего” электрона электронной формулы (n = 3, l = 2, ml = -1, ms = +1/2) определить положение данного элемента в периодической системе. Привести электронно-графическую формулу валентного слоя этого элемента, показать с этой формулы возможные состояния возмущения данного атома, его ионы. Привести формулы оксидов и гидратных соединений.2. Записать выражение для скорости реакции2 NО (г) + Cl2 (г) = 2 NОCl(гНачальные концентрации исходных веществ были равны: [NO]o = 0, 8 моль/л ; [Сl2]o= 0, 3 моль/л. Вычислите начальную скорость и скорость на момент, когда успеет прореагировать четверть оксида азота (II). 3. Константа равновесия реакцииN2 (г) + 3 Н2 (г) ↔ 2 NН3 (г) + Qравна при некоторой температуре 2, 1. Равновесные концентрации водорода и аммиака в реакционной смеси составляли: [Н2] равн. = 0, 2 моль/л, [NH3]равн = 0, 8 моль/л. Вычислить равновесную концентрацию азота и начальные концентрации исходных веществ. Как сместится равновесие этой реакции, еслиа) повысить давление в системе;б) повысить температуру;в) разбавить реакционную смесь инертных газом;г) отводить продукты реакции?4. Рассчитать pH раствора, в 4 л которого содержится 47, 04 г H2SO4 (α=100%).5. Какова молярность раствора Ba(OH)2, pH которого равен 11? (α=100%).6. а) Закончить уравнение реакции, записать сокращённое ионно-молекулярное CaCl2 + К3PO4 →б) По сокращенному - ионно-молекулярному уравнению составить молекулярное Ba+2 + CO32- = BaCO3↓7. Записать уравнения гидролиза соли Na2C2O4 (молекулярные, ионно- молекулярные, сокращённые ионно-молекулярные) по всем ступеням. Указать окраску универсального индикатора в растворе этой соли, определить направление смещения равновесия гидролиза при: а) подкислении раствора б) подщелачивании раствора; Рассчитать pH в 0, 05 н растворе этой соли НУЖНО ДО 6 МАРТА

1)Уравнение реакции в общем виде: 4Ме + 3О2 = 2Ме2О3 Отношение количества вещества (Ме) к количеству вещества (Ме2О3) по уравнению реакции =4:2 или 2:1,следовательно (ню) Ме в 2 раза больше, чем Ме2О3. 2)Обозначим М (молярную массу Ме) через Х, тогда М (молярная масса оксида Ме2О3) будет равна 2Х +48 3)количество вещества Ме= м (масса 3г) / м (молярн. масса Х) = 3 / Х г/моль (а) количество вещества оксида = м (5,67г ) / М (2Х +48) =5,67 / 2х+48 г/моль (б) 4)Тогда, т. к. количество вещества Ме в 2 раза больше, следовательно, если значение (а) разделим на (б) = 2 3 / Х : (деление) 5,67 / 2Х +48 =2 3(2Х +48) :( 2Х ) х 5,67=2 6Х +144=11,34Х Х=27(г/моль) т. к. (Х) -молярная масса неизвестного металла, следовательно, это металл Аl(алюминий, степень окисления в оксиде у алюминия (+3),М =27 г моль.

Выпадающий осадок, как правило, загрязнен посторонними примесями.

Соосаждение – выпадение в осадок вместе с осаждаемым соединением каких-либо посторонних веществ, которые в условиях проведения анализа являются растворимыми и применяемым реагентом не осаждаются.

Соосаждение следует отличать от совместного осаждения, когда одним реагентом из раствора одновременно осаждается два или несколько веществ. Например, если в растворе присутствуют ионы кальция и бария, при действии карбоната в осадок выпадают два вещества:

Ba2+ + СО32– = ВаСО3 (ПР = 8·10–9)

Ca2+ + СО32– = СаСО3 (ПР = 5·10–9)

Соосаждение обусловлено адсорбцией, окклюзией и изоморфизмом.

Адсорбция – это поглощение примесей из раствора поверхностью осадка. Причиной адсорбции является некомпенсированность заряда на поверхности частиц осадка, в результате образуется силовое поле, к которому притягиваются ионы, из растворе.

Величина адсорбции зависит от ряда факторов:

1. Величина поверхности адсорбента – чем больше поверхность осадка, тем выше адсорбция. Адсорбция наиболее характерна для мелкокристаллических и аморфных осадков.

2. Концентрация растворенных веществ – чем она больше, тем выше адсорбция.

3. Температура. Адсорбция – экзотермический процесс, поэтому в соответствии с принципом Ле Шателье при увеличении температуры адсорбция уменьшается.

Объяснение: