Как получить растительный жир из трех молекул олеиновой кислоты

c16h33cooh ch2-oh -> ch2 - o-c(o) - c17h33   | |  c17h33cooh + ch - oh ch - o-c(o) - c17h34 + 3h2o | |  c17h33cooh ch2 - oh ch2 - o-c(o) - c18h33 

  c17h33cooh       ch2-oh        ->     ch2 - o-c(o)  - c17h33  

                            |                          |

  c17h33cooh   +  ch - oh              ch -   o-c(o)   - c17h33   +   3h2o

                            |                          |

  c17h33cooh     ch2 - oh             ch2 - o-c(o)  - c17h33 

  как-то так.   прибавляем к трём молекулам олеиновой кислоты трёхатомный спирт - глицерин. получаем жир. =)

По-хорошему для начала стоило бы написать уравнение реакции, однако точной формулы угля нет в силу его разнообразности. антрацит + o2 -> t-> некий остаток + co2 «чистая» же реакция выглядит следующим образом: c + o2 -> t-> co2 10 г угля и 18 л так, для начала посчитаем количество молей углекислого газа: разделим 18 л на молекулярный объём равный 22,4 л. получим примерно 0,8 молей co2. теперь нам нужна молярная масса углерода: обратимся к таблице менделеева! молярная масса с = 12 г/моль. умножим 12 на 0,8 и получим массу карбона (углерода) в данном соединении – 9,6 г. массовая доля карбона в угле 9,6/10, 96%!

N2 инертен в силу сильной связи в молекуле, но если реакция идёт - то он может проявлять как восстановительные свойства (реакция с кислородом), так и окислительные (образование нитридов металлов). а) 3 азотная кислота (hno3) в любой концентрации проявляет свойства кислоты-окислителя, при этом азот восстанавливается до степени окисления от +5 до −3. глубина восстановления зависит в первую очередь от природы восстановителя и от концентрации азотной кислоты. как кислота-окислитель, hno3 взаимодействует с с металлами, стоящими в ряду напряжений правее водорода; с металлами, стоящими в ряду напряжений левее водорода степень окисления азота равна +5 б) 1 аммиак (nh3) - сильный восстановитель. аммиак взаимодействует: с кислородом (без катализатора); с кислородом (в присутствии катализаторов pt); с галогенами; с малоактивных металлов. степень окисления азота -3 в) 2 n2o5 - оксид азота (v), окислитель, так как степень окисления азота максимальная (+5) г) 1 hno2 - азотистая кислота, степень окисления азота равна +3 (может быть и окислителем, и восстановителем) д) 3