Галогендер туралы мəліметтерді пайдаланып, сəйкес элементтердің сипаттамаларын жаз. Келесі мəліметтерді қолдан: -34°C, 114°C, 59°C​

Привет! Буду рад помочь тебе разобраться с этой задачей.

Для решения данной задачи сначала нужно понять, что происходит во время реакции. Уравнение реакции нам уже дано:

MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O

В уравнении видно, что 1 молекула оксида магния (MgO) реагирует с 2 молекулами соляной кислоты (HCl) и образует магниевый хлорид (MgCl2) и воду (H2O).

Теперь нужно рассмотреть весовые соотношения в реакции. Для этого мы должны использовать молярные массы веществ.

Молярная масса MgO = 24.31 г/моль (взят из таблицы периодических элементов)
Молярная масса HCl = 36.461 г/моль
Молярная масса MgCl2 = 95.211 г/моль
Молярная масса H2O = 18.015 г/моль

Мы знаем, что масса образовавшейся соли (MgCl2) равна 47.5 г. Также нам известно, что нужно использовать избыток соляной кислоты. Из уравнения реакции мы видим, что 2 молекулы HCl (72.922 г) реагируют с 1 молекулой MgO (40.31 г).

Масса MgO, которая прореагировала, может быть рассчитана по следующей формуле:

Масса MgO = Масса MgCl2 x (Молярная масса MgO / Молярная масса MgCl2)

Вставим значения в формулу:

Масса MgO = 47.5 г x (24.31 г/моль / 95.211 г/моль)

Теперь произведем расчет:

Масса MgO = 47.5 г x (0.255 г/моль)

Масса MgO = 12.1 г

Таким образом, масса оксида магния, которая прореагировала с избытком соляной кислоты, равна 12.1 г.

Подводя итог, 12.1 г оксида магния прореагировало с избытком соляной кислоты и образовало 47.5 г магниевого хлорида и воды.

Надеюсь, этот ответ был понятен для тебя! Если у тебя есть еще вопросы, не стесняйся задавать.

Для определения атомов, которые образуют двухядерные ионы с электронной конфигурацией инертного газа, нам нужно рассмотреть их положение в периодической таблице элементов и электронную конфигурацию каждого атома.

Периодическая таблица элементов имеет группы (вертикальные столбцы) и периоды (горизонтальные строки). Атомы в одной и той же группе обычно имеют похожие свойства, включая схожую способность образовывать ионы.

Теперь рассмотрим электронную конфигурацию каждого атома:

1) F (фтор). Атом фтора имеет электронную конфигурацию 1s^2 2s^2 2p^5. Он имеет 7 валентных электронов и стремится получить один электрон для достижения стабильной конфигурации инертного газа (8 электронов). Фтор может образовывать одноядерные отрицательные ионы F^-, но не может образовывать двухядерные ионы.

2) P (фосфор). Атом фосфора имеет электронную конфигурацию 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3. Он имеет 5 валентных электронов и стремится получить 3 электрона для достижения состояния инертного газа (8 электронов). Фосфор может образовывать одноядерные отрицательные ионы P^3-, но не может образовывать двухядерные ионы.

3) Zn (цинк). Атом цинка имеет электронную конфигурацию 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10. Он имеет 2 валентных электрона и полностью заполненные электронные уровни внешней оболочки 4s и 3d. Цинк может образовывать одноядерные положительные ионы Zn^2+, но не может образовывать двухядерные ионы.

4) S (сера). Атом серы имеет электронную конфигурацию 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4. Он имеет 6 валентных электронов и стремится получить 2 электрона для достижения состояния инертного газа (8 электронов). Сера может образовывать одноядерные отрицательные ионы S^2-, но не может образовывать двухядерные ионы.

5) Ba (барий). Атом бария имеет электронную конфигурацию 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^6 5s^2 4d^10 5p^6 6s^2. Он имеет 2 валентных электрона и полностью заполненную электронную оболочку. Барий может образовывать одноядерные положительные ионы Ba^2+, но не может образовывать двухядерные ионы.

Таким образом, из указанных в ряду атомов, ни один атом не образует двухядерные ионы с электронной конфигурацией инертного газа.