решить цепочку уравнений C-CH4-CO2-Na2CO3-NaHCO3-CO2-CaCO3-CO2

C+2Н2=CH4

СН4+2О2=CO2+2Н2О

СО2+2NaОН=Na2CO3+Н2О

Na2CO3 + H2CO3 = 2NaHCO3

2NaHCO3=CO2+ Na2CO3 + H2O

CO2+СаО=CaCO3

CaCO3=CO2+СаО

C+2H2=CH4 (условия: 500°С, Ni катализатор)

CH4+2O2=CO2+2H2O (сжигание метана)

2NaOH+CO2= NaCO3+H2O (или Na2O+CO2=Na2CO3)

Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 (пропускание углекислого газа через раствор)

2NaHCO3=Na2O +H2O+2CO2(кипячение раствора, прокаливание осадка)

Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O (пропускание газа через раствор)

CaCO3=CaO+CO2 (прокаливание осадка)

Объяснение:

1) А: SnO - это не кислотный оксид

В: CuO - это не p - элемент

C: MgO - я думаю это единственный элемент, у которого только один оксид, т.к. у других бывают разные, например CuO, Cu2O, Mn2O7, MnO2, K2O, KO2

2)CaO + H2O = Ca(OH)2

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

3) 2А  1В 3С

4) ЕDCFAB

5) ABF

6)4P + 5O2 = 2P2O5

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3H2O

7) правда  - 13

ложь - 24(не указано,что он твердый)

8) CO :

2CO + O2 = 2CO2

CO + H2O = CO2 + H2 (в зависимости от условий р/весие будет смещаться влево или вправо)

CO2:

СO2 + H2O = H2CO3 (также равновесная реакция)

CO2 + Na2O = Na2CO3

9) Его степени варьируются от [-4;+4], могут быть даже дробные, но это органика уже

CH4 -метан  - степень окисления (-4)

С - графит (0)

CaC2 - карбид (-1)

10) CaCO3 (прокаливание) = CaO + CO2

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O (мутнеет из-за образования осадка CaCO3)

11) не понял

12) нефтеловушки, песколовки, фильтрация например через песок или   пенополистирол, физико-химические средства (флотация, сорбция), биологические м-ды (при микроорганизмов)

13) не вижу

14) Накипь обусловлена жесткостью воды а при кипячении проходит такая р-ция

Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O

Устранить при органических кислот (уксусной или лимонной), чтобы образовалась растворимая соль

CaCO3 + 2CH3COOH → Ca(CH3COO)2 + H2O + CO2

15)не вижу схемы

1  c.( 1s22s22p4)

2. d (k-)

3. ответ на фотке.

4. а) ἰόν «идущее») — атом или молекула, которая имеет электрический заряд. ... Если ион имеет положительный заряд, он называется катионом, а если отрицательный — анионом.

б) Катион кальция образуется при отдаче ē атомом, приобретая заряд положительный.

5. а) NaCl, CaCl2, AlCl3.

б) FeO , Fe2O3.

6. а) Mr(Fe2O3)=160г/м

w(Fe) = 112/160×100%=70%

w(O) = 48/160×100%=30%

б) Ar(Al) = 27,    Ar(O) = 16

Mr(Al2O3) = 27*2 + 16*3 = 102

W(Al) = Ar(Al) *n / Mr(Al2O3)  *100% = 27*2 / 102  *100% = 53%

W(O) = Ar(O) *n / Mr(Al2O3)  *100% = 16*3 / 102  *100% = 47%

7. 1- в

   2-а

   3-г

   4-б

8. 1. реакция замещения

   2. реакция соединения

   3. реакция разложения

   4. реакция обмена

9.  1 - Б

    2 - г

    3 - а

    4 -в

10. а) Железо не окисляется на сухом воздухе. (1 пробирка)

Если бы во 2 пробирке не было масла, то гвоздь покрылся бы налетом ржавчины ( 2 пробирка)

б)Гвоздь ржавеет, потому что он сделан из железа, которое подвергается коррозии. Железо окисляется кислородом воздуха. (3 пробирка)

Усилению процесса окисления растворы соли. (4 пробирка).

Кислота обладает сильными окислительными свойствами (5 пробирка)

В) В случае с 5 пробиркой.

11.а) Пробирка 1 – Zn

      Пробирка 2 - Fe

б) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

   Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

12. a). AgNO3 +; HCl+; ZnSO4-; H2O+.

Б) таблицу прикреплю ниже, чтобы понятнее было

Объяснение: