При взаимодействии 10, 5 г оксида азота 5 с водой сколько грамм азотной кислоты получилось ​

ответ: 12,2 г

Объяснение:

Дано:

m(N2O5)=10,5г

m(HNO3)-?

Составляем уравнение реакции:

N2O5+H2O-->2HNO3

Находим химическое количество для оксида азота(V):

n=m/M

M=Mr

Mr(N2O5)=14×2+16×5=108г/моль

n(N2O5)=10,5г/108г/моль=0,097моль

Из уравнения найдем отношение n(N2O5) к n(HNO3), использую коэффициенты:

n(N2O5):1=n(HNO3):2

Пусть n(HNO3)-х, тогда составим и решим пропорцию:

0,097:1=х:2

х=0,097×2/1

х=1,94

n(HNO3)=0,194моль

Найдем массу азотной кислоты:

m=n×M

M=Mr

Mr(HNO3)=1+14+16×3=63г/моль

m(HNO3)=0,194моль×63г/моль=12,2г

n(KOH)=5,6гр/56 гр/моль=0.1 моль

n(NH4Cl)= 5 гр/ 53.5гр/моль=0,09 моль

 

 

0.1               0.09                            x

KOH    +     NH4Cl  =     KCl   +  NH3   +  H2O

1                    1                                   1

 

n(NH3)= 0.09 моль

m(NH3)= 0.09 моль * 17 гр/моль= 1.53 гр

 

w= m(вещ.)/m(раст.) *100%

 

 m(раст.) = 1.53+ 50=51.53 гр.

 

w(NH3)=1.53/51.53*100=3%

 

 x               0.09

HNO3   + NH3   =     NH4NO3

1                 1

 

n(HNO3)=0.09 моль

m(HNO3)= 63гр/моль* 0,09 моль= 5,67 гр.

 

m(раст.HNO3)= 5.67/10%*100%= 56.7 гр.

V=m/p

V(HNO3)= 56.7 гр./ 1,06 г/мл =53.5 мл

 

1)

Сера -неметалл

Располагается в 3 малом периоде, в VI главной подгруппе.

(Схема строения атома во вложении)

Валентные возможности атома характеризуются числом неспаренных электронов на последнем уровне. Так как у серы нормального строения 2 неспаренных электрона на внешнем слое, то валентность должна проявляться 2, но в виду того что электроны с 3p могут переходить на свободные орбитали 3d (см. схему) валентность серы бывает и IV, VI.

Возможные степени окисления:

    -2    0   +4       +6

H2S,  S,  SO2,   SO3

SO3 - высший оксид (кислотный)

H2SO4 - кислота (кислотные свойства)

H2S - высшее летучее водородное соединение

2)

F2  - ковалетно-неполярная связь

NaF - ионная связь

F2O - ковалетно-полярная связь

Схемы во вложении 2

(х - электроны на внешнем уровне, стрелка - смещение эл.плотности)

3)

  0        0        +5 -2

4P + 5O2 = 2P2O5

4|P [0]    -5e  = P[+5]  | восстановитель, окисление

5| O2[0]  +4e = 2O[-2] | окислитель, восстановление

 

   0      0         +1-3

6Li + N2 =. 2Li3N

6|Li [0]    -1e  = Li[+1] | восстановитель, окисление

1| N2[0]  +6e = 2N[-3] | окислитель, восстановление

 

  0      +3  +6-2        +2+6 -2       0

3Zn + Fe2(SO4)3 = 3ZnSO4 + 2Fe

3|Zn [0]    -2e  = Zn[+2] | восстановитель, окисление

2| Fe[+3]  +3e = Fe[0]    | окислитель, восстановление

 

 4)

 -3 +1      0          0       +1 -2

4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O

2|2N [-3] -6e  = N2[0] | восстановитель, окисление

3|O2[0] +4e = 2O[-2]| окислитель, восстановление

 

  +1+5-2                 0       +2  +5 -2        +2-2    +1-2

8HNO3(разб) + 3Cu  = 3Cu(NO3)2 +2NO + 4H2O

3|Cu [0]    -2e  = Cu[+2] | восстановитель, окисление

2| N[+5]  +3e = N[+2] | окислитель, восстановление