Составить полное ионное и сокращённое ионное уравнение для уравнения реакции: 3 Zn + 2 H3PO4 → Zn3(PO4)2 + 3 H2

Объяснение:

вот полное и сокращённое ионное

1) Строение атома углерода.

Атом углерода состоит из положительно заряженного ядра (+6), вокруг которого по двум оболочкам движется 6 электронов. При этом 2 электрона находятся на внутреннем уровне, а 4 электрона – на внешнем.

Структура атома углерода

Состоит из трех орбиталей.

2) Атом углерода имеет две оболочки, как и все элементы, расположенные во втором периоде.

Номер группы – IV – свидетельствует о том, что на внешнем электронном уровне атома углерода находится 4 валентных электрона.

Электронная конфигурация основного состояния записывается следующим образом:

                                              +6 C)2)4

                                         1s22s22p2

3) Главное квантовое число для всех равно двум (2); побочное или орбитальное число у s-электрона равно 0,у р-электронов единице (1); у s-равно (0); у р-соответственно +1,0,-1.

Спиновое квантовое число у всех равно (+1\2).

4) Углерод (C) — химический элемент 4-ой группы главной подгруппы 2-го периода периодической системы Менделеева, порядковый номер 6, атомная масса 12,0107.

5) 6        C      углерод        2p          2N = 2    L = 1     Ml = 0     Ms = +½

возбужденное состояние атома углерода

Известно, что атом углерода может проявлять валентность II (например, в CO или  (карбен)) и IV (, ). И в подавляющем большинстве соединений атом углерода четырех валентный. Это объясняется тем, что в таких соединениях,  в том числе во всех органических, атом углерода находится в возбужденном состоянии (

С  2s2р         →   С  2s2р  

Переход в возбужденное состояние связан с некоторыми энергетическими затратами (примерно 360 кДж/моль), однако эти затраты полностью окупаются при образовании четырех ковалентных связей. Так, при образовании четырех связей С–Н выделяется 1640 кДж/моль.  

В возбужденном состоянии все четыре электрона на внешнем уровне - неспаренные, и углерод может образовывать четыре ковалентные связи, отдавая по одному электрону на образование обобществленной пары, т.е. ковалентной связи (КС). Несмотря на то, что неспаренные электроны находятся на разных подуровнях, связи, которые образуют эти электроны - равноценны. Это объясняется явлением, которое называется гибридизацией.

6) Высшая и низшая степени окисления углерода равны соответственно:    +4 и −4.

7)  Например, оксид: СО2- кислотный характер.

СО2+H2O=H2CO3(реагирующий как кислотный оксид, с образованием кислоты)

Например,гидроксид: Н2СО3-кислотный.

 Н2СО3+NaOH=Na2(CO3)+H2O(умение реагировать с основаниями)

                CH4

         (CH4) → C + 2H2

8) Формула летучего водородного соединения – CH 4 .

1) Если массовая доля в оксиде 0,5045 , то массовая доля элемента:

1 - 0,5045 = 0,4955

2) Так как элемент находится в 7 группе, то формула его высшего оксида: Э₂О₇

Так как масса 1 моля атомов кислорода равно 16 г, а в молекуле 7 атомов кислорода, то можем составить пропорцию:

7*16 г 0,5045

    Х г 0,4955

Х = 7*16*0,4955/0,5045 = 110 г

Так как элемента в оксиде 2 атома, то молярная масса одного моля атомов элемента равна: 110/2 = 55 г

Смотрим в таблицу Менделеева. Такую атомную массу имеет марганец.

3) Формула гидрата этого оксида - НМnO₄ и его молярная масса равна:

М(НМnO₄) = 1 + 55 + 4*16 = 120 г/моль