При взаимодействии нитрата бария с сульфатом хрома(III) образуются сульфат бария и нитрат хрома(III): 3Ba(NO3)2 + Cr2(SO4)3 → 3BaSO4 + 2Cr(NO3)3 . Вычисли, какая массa нитрата бария может прореагировать с 7, 84 г сульфата хрома(III ответ приведи с точностью до второго знака после запятой. ответ: m(Ba(NO3)2)= г.

Объяснение:

    Х г                        7,84 г

  3Ba(NO3)2    +   Cr2(SO4)3   =  3BaSO4   +  2Cr(NO3)3

n=3 моль                 n=1 моль

М=261 г/моль         М = 392 г/моль

m=783 г                   m=392 г

Х г   Ba(NO3)2   -   7,84 г  Cr2(SO4)3

783 г Ba(NO3)2  -  392 г   Cr2(SO4)3

m(Ba(NO3)2) = 783 * 7,84 / 392 = 15,66 г

1) а)Na₂O, б) H₂SO₄, в)Ca(NO₃)₂, г)Al(OH)₃, д)Fe₃(PO₄)₂
2) HNO₂ - азотистая кислота, P₂O₅ - окисид фосфора(V), Ba(OH)₂ - гидроксид бария, K₂SO₄ - сульфат калия, H₂SO₄ - серная кислота.
3) SO₂ - оксид серы(IV), K₂O - оксид калия,  Fe₂O₃ - оксид железа (III), P₂O₅ - оксид фосфора(V), BaO - оксид бария.
4) S⁺⁴O₂, S⁺⁶O₃, H₂S⁻², CaS⁻², H₂S⁺⁶O₄.
5) V(N₂)=150*0.78=117л
6) m(соли1)=40*0.3=12кг - масса соли в исходном растворе
    m(р-ра2)=40+20=60кг - масса раствора после добавления соли
    m(соли2)=12+20=32кг - общая масса соли в полученном растворе
   W(соли)=32/60=0.533 (53.3%)

Берете таблицу Менделеева (должна лежать у вас в кармане ))) и выписываете атомарные массы каждого из элементов, умножая на коэфициент и количество атомов, получаете молекулярную массу молекулы вступившей в реакцию. Равенство означает что между этими молекулярными массами есть баланс, то есть их значение равны!
2Сu (мол.масса 2х64=128) + О2 (мол.масса 16х2=32) = 2СuO (мол. масса 2х(64+16)=160). Опять же пользуясь тем, что это баланс массовый, можем записать что с 8г кислоррода может соединиться 128/32*8 = 32г меди.