Ребятки решить задачу с подробным объяснением. Оксид состава Me2O3 массой 12, 24 г растворили в соляной кислоте массой 180 г с w( HCI) = 18, 25%. В полученном растворе w(HCl) =3, 42%. Установите металл.

x=24.5

Объяснение:

Ме2О3+6HCl=2МеCl3+3H2O

 m(чистого HCl)=180*0,1825= 32,85

m(H2O в растворе)=180-32,85=147,15

Пусть x-m(не прор. HCl)  | тогда масса нового раствора равна 147,15+x

0,0342=x/147.15+x

x=5.2

m(прор. HCl)=32,85-5,2=27,65

n(HCl)=27.65/36.5=0.7575

n(Ме2О3)=0.7575/6=0.12625

M=m/n=12.24/0.12625=97

M(Ме2О3)=2x+48

2x+48=97

x=24.5

1)Сl(0)-атом,химически активен,до завершения оболочки не хватает 1е,он их активно принимает
Сl(-)ион анион,оболочка внешняя завершена,химически не активен
Na(+)ион катион,химически не активен т.к оболочка завершена
Na(0)атом,химически не активен,отдает свой 1е
2)Делятся на катионы(положит заряд,например в соед H2SO4катионом является водород) и анионы(отриц заряд,например Y2SO4 SO4-анион
3)В результате хим взаимодействия например Zn взаимодействует с HCl.
Zn+2HCL=ZnCl2+H2-Цинк был атомом со степенью окисл ноль-то есть кол во положит протонов равно кол ву отриц электронов.А стал ионом-катионом со степенью окисл +2,то есть он отдал 2 отриц электрона на восстановл хлора положит заряженным ионом
Больше не знаю)

2KNO3=2KNO2+O2
N(+5)+2e=N(+3)
2O(-2)-4e=O2(0)
N(+5) окислитель
O(-2) восстановитель

2AgNO3+MgCl2=2AgCl+Mg(NO3)2
Ag(+)+Cl(-)=AgCl

аллотропные модификации фосфора белый,черный,красный.
Красный фосфор тяжелее белого и более устойчив. очень гигроскопичен, поэтому его хранят в закрытых сосудах. При сильном нагревании испаряется (сублимируется) приохлаждении паров образуется белый фосфор. большое практическое значение имеют соединения фосфора с хлором (синтез органических веществ)
фосфор незаменим при производстве взрывчатых веществ и пиротехники.

2KNO3=2KNO2+O2
m(KNO3)чист=222*0,82=182,04 г
n(KNO3)=182,04/101=1,8 моль
n(O2)=0,9 моль
V(O2)=0,9*22,4=20,16 л
N(O2)=0,9*6,022*10^23=5,4198*10^23 молекул

ответ б