С! 3. атомные радиусы атомов элементов уменьшаются в ряду: а) be, mg, na, k. б) k, ca, mg, be. в) rb, k, na, li. г) li, na, mg, be. 4. наименее выражен ионный характер связи в соединении: а) alcl3 б) nacl в) cacl2 г) mgcl2. составьте схему его образования. 5. число элементов в шестом периоде. 6*. какие свойства проявляет оксид и гидроксид элемента 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 ? изобразите распределение валентных электронов атома элемента по орбиталям для основного и возбужденного состояний. заранее !

3-в 4-а 5-18 6-хим. элемент si (кремний)

1) решение для вычисления молярности и нормальности надо знать число граммов cacl2 в 1 л раствора. 40% -ный раствор cacl2 содержит 40 г cacl2 в 100 г раствора. это весовое количество раствора занимает объём v = 100 / 1.4 = 71.428мл следовательно, в 1 л раствора содержится 40 · 1000 / 61,92 = 560.0g cacl2 отсюда молярность данного раствора равна: 560/ м (cacl2) =560/ 111=5.04m нормальность этого раствора (считая, что металл используется в реакции в качестве двухосновной) равна 560 / 55.5=10.1 h

буферные системы  – это смесь слабой кислоты и её растворимой соли, двух солей или белков, которые способны препятствовать изменению рн водных сред. действие буферных систем направлено на связывание избытка н+  или он-  в среде и поддержание постоянства рн среды. при действии буферной системы образуются слабодиссоциируемые вещества или вода. к основным буферным системам крови относятся бикарбонатная, белковая (гемоглобиновая) и фосфатная. имеются также ацетатная и аммонийная буферные системы.

бикарбонатная буферная система  - мощная и самая система крови и внеклеточной жидкости. на её долю приходится около 10% всей буферной ёмкости крови. бикарбонатная система представляет собой сопряжённую кислотно-основную пару, состоящую из молекулы угольной кислоты н2со3, выполняющую роль донора протона, и бикарбонат-иона нсо3-, выполняющего роль акцептора протона:

со2  + н2о ↔ н2со3  ↔ н+  + нсо3-

истинная концентрация недиссоциированных молекул н2со3  в крови незначительна и находится в прямой зависимости от концентрации растворённого со2. при нормальном значении рн крови (7,4) концентрация ионов бикарбоната нсо3-  в плазме крови превышает концентрацию со2  примерно в 20 раз. бикарбонатная буферная система функционирует как эффективный регулятор в области рн = 7,4. механизм действия этой системы заключается в том, что при выделении в кровь относительно больших количеств кислых продуктов протоны н+  взаимодействуют с ионами бикарбоната нсо3-  , что приводит к образованию слабодиссоциируемой н2со3.

последующее снижение концентрации н2со3  достигается в результате ускоренного выделения со2  через лёгкие в результате их гипервентиляции. если в крови увеличивается количество оснований, то они, взаимодействуя со слабой  угольной кислотой, образуют ионы бикарбоната и воду. при этом не происходит сколько-нибудь заметных сдвигов в величине рн. кроме того, для сохранения нормального соотношения между компонентами буферной системы в этом случае подключаются механизмы регуляции кислотно-основного равновесия: происходит задержка в плазме крови некоторого количества со2  в результате гиповентиляции лёгких. бикарбонатная система тесно связана с гемоглобиновой системой.