ПОЛУЧИТЬ СТИРОЛ ИЗ ЭТАНОЛА В 2 СТАДИИ !

31

Это атом хлора, но т.к. у атома хлора на 3м энергетическом уровне есть d-орбиталь, то в возбужденном состоянии число неспаренных электронов будет 7, следовательно, для возбужденного состояния ответ: 37

Хлор принадлежит к 17-й группе периодической таблицы химических элементов (по устаревшей короткой форме периодической системы принадлежит к главной подгруппе VII группы, или к группе VIIA), находится в третьем периоде таблицы.

Объяснение:

Хлор

порядковый номер - № 17

Заряд ядра атома хлора Z=+17

Вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на которых располагаются 17 электронов.

Изобразим  модели строение атома хлора:

а). Модель атома хлора при дуг:

₊₁₇CI)₂)₈ )₇

б) электронная формула хлора

₊₁₇CI 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵3d⁰

в).Электронно-графическая модель атома:    

3уровень s⇅  p⇅ ⇅ ↑  d- - - - -

2уровень s⇅  p⇅ ⇅ ⇅  

1уровень s⇅

₊₁₇CI

У хлора один неспаренный электрон.

Но у хлора есть еще d-орбиталь и в возбужденном состоянии электроны из s-орбитали и р-орбитали могут распариться и занять место на d-орбиталь:

г).Электронно-графическая модель атома хлора в возбужденном состоянии:

3уровень: spd↑↑ ↑↑↑↑↑  

2уровень s⇅   p⇅ ⇅ ⇅

1уровень s⇅  

₊₁₇CI*

Таким образом у хлора в возбужденном состоянии будет 7 неспаренных электронов, он может в таком состоянии, иметь степень окисления -7 , например оксид хлора(VII)  CI₂⁺⁷O₇⁻²

1) Не привожу тут составление электронного баланса, сразу пишу реакцию:

2КMnO₄ + 16 HCl = 2MnCl₂ + 2KCl + 5Cl₂ + 8H₂O

2) Для упрощения расчетов разделим все члены уравнения на 2:

КMnO₄ + 8HCl = MnCl₂ + KCl + 2,5Cl₂ + 4H₂O

3) Находим молярные массы солей:

М(КMnO₄) = 39 + 55 + 4*16 = 158 г/моль

М(MnCl₂) = 55 + 2*35,5 = 126 г/моль

М(KCl) = 39 + 35,5 = 74,5 г/моль

и молярную массу М(НCl) = 1 + 35.5 = 36,5 г/моль

4) Обозначим массу вступившего в реакцию КMnO₄ через Х г, тогда по условию сумма получившихся солей MnCl₂ и KCl будет равна (127,5 + Х) г.

По уравнению реакции пишем пропорцию:

Из 158 г КMnO₄ образуется (126 + 74,5) г MnCl₂ и KCl

  Из Х г КMnO₄ (127,5 + Х) г MnCl₂ и KCl

158*(127,5 + Х) = Х*(126 + 74,5)

20145 + 158Х = 200,5Х

42,5Х = 20145

Х = 474 г

Значит масса вступившего в реакцию KMnO₄ равна 474 г

5) По уравнению реакции составляем другую пропорцию:

158 г KMnO₄ реагирует с 8*36,5 г HCl

474 г KMnO₄ с Х г HCl

Х = 472,14*8*36,5/158 = 876 г НCl

6) Но НCl представлен в виде 36,5% ( ω = 0.365) раствора. Находим массу раствора по формуле:

m(p-p) = m(HCl) / ω = 876 / 0,365 = 2400 г

Теперь находим объем раствора:

V(HCl) = m(HCl) / ρ = 2400/1,25 = 1920 мл

ответ: 1920 мл НСl