Вещество х1 получают взаимодействием алюминия с порошком жёлтого цвета. при действии воды на х1 выделяется ядовитый газ, который горит, образуя вещество х2 с резким запахом. укажите молярную массу вещества х2. ​

 Х г           30,61 г
BaCO3 = BaO + CO2
197 г        153 г
   Х г            34,21 г
BaO + H2O= Ba(OH)2
153 г              171 г
1) Сколько грамм гидроксида бария надо получить
 m= ρ* V=1,1*311=342,1 г
2) Сколько "чистого" гидроксида бария должно быть в р-ре
  в 100 г р-ра содержится 10 г гидроксида бария
 в 342,1 г р-ра содержится Х г гидроксида бария  
Х=342,1*10/100=34,21 г "чистого" гидроксида бария
3) Сколько оксида бария надо взять для получения 34,21 г гидроксида бария
  из 153 г оксида бария получается 171 г гидроксида бария 
  из   Х г оксида бария получается  34,21 г гидроксида бария
 Х=153*34,21/171=30,61 г 
4)  Сколько нужно взять карбоната бария
 из 197 г карбоната бария получается 153 г оксида бария
из    Х г карбоната бария получается 30,61 г оксида бария
Х=197*30,61/153=39,41 г карбоната бария необходимо взять 

Mg(NO3)2 + 2KOH = Mg(OH)2 + 2KNO3
HCl + KOH = KCl + H2O n(KOH) = 34,5 мл*1,16 г/мл*0,168/56=0,12 моль
Mg(OH)2 = MgO + H2O n(MgO) = 0.8 г/40 г/моль = 0,02 моль;
n(Mg(OH)2) = n(MgO) = 0,02 моль; n(Mg(OH)2) =n(Mg(NO3)2)= 0,02 моль. Cм(Mg(NO3)2) =0,02 моль/0,05 л = 0,4 моль/л
n(KOH)=0,04 моль (затрачено на взаимодействие по 1-й реакции), на 2-ю реакцию затрачено 0,08 моль КОН.n(HCl) = n(KOH)=0,08 моль; См (HCl) = 0,08 моль/0,05 л = 1,6 моль/л
Mg(NO3)2 + H2O = Mg(OH)NO3 + HNO3;
n(HNO3) = n(Mg(NO3)2) = 0,02 моль
8HNO3 + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
n(Cu) = 0,8 г/64 г/моль = 0,0125 моль; n(Сu) < n(HNO3); расчет ведем по меди.
n(NO) = 0,0125*2/3=0,008 моль; V(NO) = 0,008*22,4 =0,1792 л