Ребят, экстренная Буду очень благодарен! 1) Составьте уравнения указанных реакций, используя химические формулы веществ. Ниже даны словесные описания двух химических превращений с участием веществ, перечень которых был приведён в задании 6: (1) барий + кислород → оксид бария; (2) карбонат бария → оксид бария + оксид углерода(IV 2) Составьте уравнения указанных реакций, используя химические формулы веществ Ниже даны словесные описания двух химических превращений с участием веществ, перечень которых был приведён в задании 6: (1) магний + кислород → оксид магния; (2) оксид магния + серная кислота → сульфат магния + вода. 3) Составьте уравнения указанных реакций, используя химические формулы веществ Ниже даны словесные описания двух химических превращений с участием веществ, перечень которых был приведён в задании 6: (1) водород + кислород → вода; (2) цинк + сульфат меди(II) → сульфат цинка + медь. 4) Составьте уравнения указанных реакций, используя химические формулы веществ Ниже даны словесные описания двух химических превращений с участием веществ, перечень которых был приведён в задании 6: (1) медь + кислород → оксид меди(II); (2) гидроксид меди(II) + серная кислота → сульфат меди(II) + вода. 5) Составьте уравнения указанных реакций, используя химические формулы веществ Ниже даны словесные описания двух химических превращений с участием веществ, перечень которых был приведён в задании 6: (1) углерод + кислород → оксид углерода(IV); (2) гидрокарбонат натрия → карбонат натрия + оксид углерода(IV) + вода. 6) Составьте уравнения указанных реакций, используя химические формулы веществ из Ниже даны словесные описания двух химических превращений с участием веществ, перечень которых был приведён в задании 6: (1) сера + кислород → оксид серы(IV); (2) сульфит натрия + серная кислота → сульфат натрия + оксид серы(IV) + вода.

Объяснение:

1)

(1) барий + кислород → оксид бария

2Ba+O₂=2BaO

(2) карбонат бария → оксид бария + оксид углерода(IV)

BaCO₃+t°C=BaO+CO₂

2)

(1) магний + кислород → оксид магния

2Mg+O₂=2MgO

(2) оксид магния + серная кислота → сульфат магния + вода.

MgO+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O

3)

(1) водород + кислород → вода

4H₂+O₂=2H₂O

(2) цинк + сульфат меди(II) → сульфат цинка + медь

Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu

4)

(1) медь + кислород → оксид меди(II);

2Cu+O₂=2CuO

(2) гидроксид меди(II) + серная кислота → сульфат меди(II) + вода.

Cu(OH)₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O

5)

(1) углерод + кислород → оксид углерода(IV)

C+O₂=CO₂

(2) гидрокарбонат натрия → карбонат натрия + оксид углерода(IV) + вода.

2NaHCO₃+t°C=Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

6)

(1) сера + кислород → оксид серы(IV)

S+O₂=SO₂

(2) сульфит натрия + серная кислота → сульфат натрия + оксид серы(IV) + вода

Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂+H₂O

Металлы – это, как правило, твердые вещества 

Элементы, принимающие электроны на внешний энергетический уровень, являются неметаллами. 

 Все металлы наделены металлическим блеском, они превосходные проводники электрического тока и тепла. Большинство из них пластичны, при физическом воздействии металлы легко меняют форму. Неметаллы, наоборот, плохие проводники тепла и электрического тока.

Строение металлов и неметаллов – главная отличительная характеристика. Неметаллы – обладатели большего числа неспаренных электронов, размещающихся на внешних уровнях. Металлы имеют металлическую кристаллическую решетку. А неметаллам присущи молекулярные (к примеру, кислороду, хлору и сере) и атомарные (углероду, образующему алмаз) кристаллические решетки.

У металлов маленькая электроотрицательность, а значит и окислительно-восстановительный потенциал невелик. Они, как правило, принимают электроны и окисляются, проявляя восстановительные свойства. Неметаллы, наделенные большой электроотрицательностью и значительным окислительно-восстановительным потенциалом, могут выступать как в качестве окислителей, так и в качестве восстановителей (такое возможно в присутствии наиболее мощного окислителя).

У металлов есть свойство – амфотерность. Амфотерным металлам присущи свойства и металлов, и неметаллов. Например, цинк, находясь в состоянии высшей степени окисления, ведет себя как неметалл.

Отличие металлов от неметаллов
1 В физических свойствах.
2 В строении атомов.
3 В кристаллических решетках.
4 В химических свойствах.
5 В проявлять окислительно-восстановительные свойства.
6 В амфотерности металлов.

1)Отрицательно заряженная частица (электрон)
2)Положительно заряженная частица (протон)
3)Масса молекулы, выраженная в атомных единицах массы (молекулярная масса)
4) Наименьшая, химически неделимая часть химического элемента (атом)
5) Химическое соединение в котором положительно заряженный атом водорода и отрицательно заряженный кислотный остаток (кислота)
6) Сложные вещества, которые в водных растворах диссоциируют на катионы металлов и анионы кислотных остатков (соли)
7) Химические реакции, в которых одни функциональные группы, входящие в состав химического соединения, меняются на другие группы (замещения)
8) Учённый, который создал переодическую систему химических элементов (Менделеев)
9) Группа элементов, в виде простых веществ, обладающих характерными мелаллическими свойствами, такими, как высокие тепло- и электропроводность, высокая пластичность, ковкость и тд... (металлы)
10) Самый распространённый неметалл в земной коре (алюминий)