Обчислити рН 0.01М розчину KHCO3 ?

Объяснение:

   20 г                                       Х г                 Х л

   Ca       +       H2SO4    =     CaSO4     +    H2

n=1 моль                            n=1 моль               n=1 моль

М=40 г/моль                  М = 136 г/моль      Vm=22,4 л/моль

m=40 г                            m=136 г                   V = 22,4 л

20 г  Са    -   Х г   CaSO4

40 г  Са    -   136 г  CaSO4

m(CaSO4) = 20 * 136 / 40 = 68 г

20 г  Са    -   Х л   Н2

40 г   Са   -   22,4 л  Н2

V(H2) = 20 * 22,4 / 40 = 11,2 л

KOH + H3PO4 = KH2PO4 + H2O
n(KOH) = n(H3PO4)
2KOH + H3PO4 = K2HPO4 + 2H2O
n(KOH)/2 = n(H3PO4)
3KOH + H3PO4 = K3PO4 + 3H2O
n(KOH)/3 = n(H3PO4)
m(KOH) = ω*m(p.KOH) = 0,112* 100 = 11,2г.
n(KOH) = m/M = 11,2г/56 г/моль =0,2 моль
m(H3PO4) = 0,294*50 = 14,7 г
n(H3PO4) = m/M = 14,7г/ 98 г/моль = 0,15 моль ⇒
Сначала образуется 0,15 моль кислой соли: NaH2PO4
Δn(KOH) = 0,2 - 0,15 = 0,05 моль KOH остаётся, который реагирует с 0,05 моль кислой соли:
KH2PO4 + KOH = K2HPO4 -- гидрофосфата  калия образуется 0,05 моль
Δn(KH2PO4) = 0,15 моль - 0,05 моль = 0,1 моль
m(K2HPO4) = n*M= 0.05 моль * 174 моль = 8,7 г.
m(KH2PO4) = n*M = 0,1 * 136 г/моль 13,6 г.
ответ: гидрофосфата калия = 8,7 г.
дигидрофосфат калия = 13,6 г.