Определите массу щелочи (KOH), которая потребуется для полной нейтрализации 20гр раствора серной кислоты 10%-й концентрации

Реакция: 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O

У нас реагирует 10% сульфатной кислоты из всех 20 г.

20 г - 100%

Х г - 10%

Х= 20*10/100 = 2 г - вся реагирующая кислота.

Молярка гидроксида калия - 56 г, сульфатной кислоты - 98.

Над гидроксиом пишем "х", под - его молярную массу, умноженную на 2 (стехиометрический коэффициент).

Над сульфатной кислотой пишем 2 г (всё, что реагирует), под - молярку.

Пропорция: х/112=2/98

ответ: 2.28 г.

                                               ZnO+H2SO4--> H2O+ZnSO4
ZnO+2H+ + SO4 2-  >H2O + Zn2+ + SO4 2-
ZnO+2H+ --->H2O + Zn2+

                                     Ca(OH)2+2HNO3-->2H2O+Ca(NO3)2
Ca2+ + 2OH- +2H+ + 2NO3- >2H2O + Ca2+ + 2NO3-
 2OH- +2H+-->2H2O

                                      3KOH+H3PO4-->3H2O + K3PO4
3K+ + 3OH- + 3H+ + PO4 3-  > 3H2O +3K+ + PO4 3-
3OH- + 3H+ --->3H2O
                                  
                                         Fe(OH)3+3HCl -->FeCl3+3H2O
Fe3+ + 3OH- + 3H+ +3Cl- >Fe3+ + 3Cl- + 3H2O
3OH- + 3H+ --->3H2O

                                          2NaOH+H2SO4-->2H2O + Na2SO4
2Na+ +2OH- + 2H+ +SO4 2- --->2H2O + 2Na+ + SO4 2-
2OH- + 2H+ -->2H2O

                                            CaCl2+H2SO4-->CaSO4 + 2HCl
Ca2+ 2Cl- + 2H+ +SO4 2- >Ca2+ +SO4 2- + 2H+ +2Cl-

Дано
А) 
н.у.
V(H2)-100 мл=0.1 л
V(CO)=80 мл = 0.08 л
найти m(см)-?
Решение
n=V /Vm , Vm =22.4mol/L
n=m/M ,M(H2)=1*2=2 g/mol, M(CO)=28g/mol
V/Vm =m/M
m(H2)=V*M(H2) / Vm=0.1*2 / 22.4 =0.009g
m(CO) = 0.08*28 / 22.4=0.1g
m(см) = m(H2)+m(CO)=0.009+0.1=0.109g
ответ масса смеси = 0.109 гр
Б)
дано 
н.у.
V(CO2)=200cm3=0.2л
V(N2)=0.3m3 = 300 л
найти m(см)-?
n=V/Vm, Vm = 22.4mol/L
n=m/M ,M(CO2)=44g/mol , M(N2)=28g/mol
m= V*M / Vm
m(CO2) = 0.2*44 / 22.4=0.39g
m(N2)=300*28 / 22.4 = 375g
m ( см )=m(CO2)+m(N2)=0.39+375=375.39g
ответ m(см) = 375.39 гр