Расставьте коэффициенты в уравнении химической реакции, используя метод электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: K + H2SO4 -> K2SO4 + H2S + H2O 5) 274 г бария прореагировало с 27 г воды, найдите массу выделившегося газа.

Объяснение:

4)

K⁰ + H₂S⁺⁶O₄ -> K₂⁺¹SO₄ + H₂S⁻² + H₂O

K⁰ -e⁻ -> K⁺¹       1       8

                              8          

S⁺⁶+8e⁻ -> S⁻²   8       1

K⁰восстановитель, процесс окисления

S⁺⁶ окислитель, процесс восстановления

8K + 5H₂SO₄= 4K₂SO₄ + H₂S + 4H₂O

5)

Дано:

m(Ba)=274г.

m(H₂O)=27г.

m(газа)-?

1. Определим молярную массу бария:

M(Ba)=137г./моль

2. Определим количество вещества бария  в 274 г.:

n₁(Ba)=m(Ba)÷M(Ba)=274г.÷137г./моль=2моль

3. Определим молярную массу воды:

M(H₂O)=18г./моль

4. Определим количество вещества воды  в 27 г.:

n₁(H₂O)=m(H₂O)÷M(H₂O)=27г.÷18г./моль=1,5моль

5. Запишем уравнение реакции:

Ba+2H₂O=Ba(OH)₂+H₂

а) по уравнению реакции количество вещества:

n(Ba)=1моль    n(H₂O) =2моль  

б) по условию задачи количество вещества:

n(Ba)=2моль    n(H₂O) =1,5моль

 Делаем вывод, что вода дана в недостатке. Дальше решаем задачу используем количество вещества бария:

в) по уравнению реакции количество вещества:

n(Ba)=1моль    n(H₂) =1моль

г) по условию задачи количество вещества:

n₁(Ba)=2моль    n₁(H₂) =2моль

6. Определим молярную массу водорода:

M(H₂)=2г./моль

7. m(H₂)= n₁(H₂)×M(H₂) =2моль×

2г./моль=4г.

8. ответ: Выделившийся  газ Водород, его масса 4г.

Вам понадобитсяПробирка, раствор фенола, раствор хлорида железа (III)Инструкция1Возьмите пробирку и налейте в нее не более 1 мл раствора фенола (C6H5OH). Действуйте осторожно и не допускайте попадания этого вещества на кожу. 2Добавьте в эту пробирку 2-3 капли раствора хлорида трехвалентного железа (FeCl3). 3Если проверяемое вещество действительно является фенолом, то смесь жидкостей в пробирке окрасится в интенсивный темно-фиолетовый цвет из-за образования дихлордифенолята железа (III). 4Ход реакции и полученный результат можно записать в виде следующей формулы: C6H5OH + FeCl3 = [C6H5OFe]Cl2 + HCl.

Уксусная кислота: CH3COOH бесцветная жидкость с резким запахом и кислая на вкус. Получение: 2CH3CHO+O2=2CH3COOH, с присутствием катализатора Mn(CH3COO)2

2C2H5OH + 2Na = 2C2H5ONa + H2
2C3H7OH + 2Na = 2C3H7ONa + H2
Вычислим молярную массу смеси аргона и водорода:
M(смеси) = D(воздух) * M(воздух) = 29*0,818 = 23,722 г/моль
Дальше есть формула вычисления молярной массы смеси. Ее используем, чтобы найти объем водорода
M(смеси) = M1*V1 + M2*V2/V1 + V2 = M(H2)*V(H2) + M(Ar)*V(Ar)/V(H2)+V(Ar). Пусть V(H2) =x
23,722 = 2x + 40*4,48/(x + 4,48)
23722x + 106274,56 = 2000x + 179200
21722x = 729,25
x = 3,36л
n(H2) = V/Vm = 3,36/22,4 = 0,15 моль
0,15 моль - всего, на всю смесь спиртов
теперь система уравнений
пусть х - количество водорода для этанола, тогда (по коэффициентам) 2х - количество этанола, а его масса = M *n = 46 * 2x = 92x. Пусть y - количество водорода для пропанола. Тогда (по коэффициентам) его количество = 2y , а масса = M *n = 60*2y = 120y
и сама система
x + y = 0,15
92x + 120y = 16,6
Подстановка:
x = 0,15-y
92(0,15-y) + 120y = 16,6
13,8 - 92y + 129y = 16,6
y = 0,1
n(C3H7OH) = 2y => 2*0,1 = 0,2 моль
m(C3H7OH) = n*M = 0,2 * 60 = 12 г
w(C3H7OH) = m(C3H7OH)/m(смеси) = 12/16,6 = 0,72 или 72%
w(C2H5OH) = 100%-72% = 28%