Очень Вообще не понимаю химию, а от этого задания зависит тупо моя жизнь​

1)

2NaOH+CuCL2-->2NaCL+Cu(OH)2  - обмен

4LiNO3-->2Li2O+4NO2+O2  -  разложение

3Zn+2H3PO4-->Zn3(PO4)2+3H2O  - замещение

4NO2+O2+2H2O-->4HNO3  - соединение

Mg+2HCL-->MgCL2+H2 - замещение

2)

2Al2O3-->4Al+3O2

3Ca+N2-->Ca3N2

2Al+3S-->Al2S3

Na+H2-->2NaH

3)

дано

m(H2O) = 150 g

m(вва )= 25g

+ m1(H2O) = 100 g

ΔW(вва ) - ?

W1(вва)= m(вва) / (m(вва) +m(H2O))* 100% = 25 / (25 + 150) * 100%= 14.29 %

m(общ рра ) = m(H2O)  + (m(вва) + m1(H2O) = 150 +25+ 100 = 275g

W2(вва) = m(вва) / m(общ рра ) * 100% = 25 / 275 * 100% = 9.09%

ΔW()= W1(вва) - W2(вва) = 14.29% - 9.09% = 5.2%

ответ 5.2 %

Объяснение:

Формулировка самого закона: в равных объемах различных идеальных газов при одинаковых температурах и давлениях содержится одинаковое число молекул.
Задача 1:  Плотность газа по воздуху равна 1,17. Определить молекулярную массу газа.
Решение:

Из закона Авогадро следует, что при одном и том же давлении и одинаковых температурах массы равных объемов газов относятся как их молярные массы: m1/m2 = M1/M2. Отношение m1/m2 - это относительная плотность первого газа по второму.

Следовательно по условию задачи: m1/m2 = M1/M2 = 1,17. Средняя молярная масса воздуха M2 = 29,0 г/моль. Отсюда: M1 = 1,17*29,0 = 33,9 г/моль
ответ: 33,9 г/моль
Задача 2: Определите объем, который займет азот массой 5,25 г при 26 °С и давлении 98,9 кПа (742 мм рт. ст.).
Решение: Определяем количество N2, содержащееся в 5,25 г:
n(N2) = m(N2) / M(N2) = 5,25 / 28 = 0,1875 моль,
1 моль любого идеального газа при одинаковых темпаратурах и давлениях занимает один и тот же объем равный 22,4 л., но у нас не 1 моль, а 0,1875, следовательно:
V = 0,1875*22,4 = 4,20 дм3.
Затем приводим полученный объем к указанным в задаче условиям: V = РоVоТ / РТо = 101,3*4,20*299 / 98,9*273 = 4,71 дм3. 
ответ: 4,71 дм^3 

 

1) Определите объем, который займет азот массой 5,25 г при 26 °С и давлении 98,9 кПа (742 мм рт. ст.).

Решение

Определяем количество N2, содержащееся в 5,25 г: 5,25 / 28 = 0,1875 моль, V, = 0,1875*22,4 = 4,20 дм3. Затем приводим полученный объем к указанным в задаче условиям: V = РоVоТ / РТо = 101,3*4,20*299 / 98,9*273 = 4,71 дм3.

2)При 25 °С и давлении 99,3 кПа (745 мм рт. ст.) некоторый газ занимает объем 152 см3. Найдите, какой объем займет этот же газ при 0 °С и давлении 101,33 кПа?

Подставляя данные задачи в уравнение (*) получим: Vо = PVТо / ТРо = 99,3*152*273 / 101,33*298 = 136,5 см3