Качественная реакция на ион аммония. в пробирку поместите 5-7 капель раствора сульфата аммония, добавьте 1-2 капли концентрированного раствора щелочи. приготовьте влажную лакмусовую или фенолфталеиновую бумажку.начинайте нагревать содержимое пробирки, держа у отверстия индикаторную бумажку, не касаясь ею краёв пробирки. изменилась ли окраска индикатора? почему? сделайте выводы о том, как реакция является качественнойна ион аммония. к 1 мл раствора растворимой соли алюминия прибавьте одну каплю раствора щелочи. что происходит? затем добавьте ещё несколько капель щелочи. запишите уравнения протекающих реакций. сделайте вывод ораспознавании солей аммония.

1) берём 5-7 капель раствора (nh4)2so4 и 1-2 капли концентрированного раствора naoh, к примеру. )

      происходит реакция:

  (nh4)2so4 + 2naoh(конц.) = na2so4 + 2nh3↑ + 2h2o (при нагревании)

  выделяется аммиак(газ). он достигает влажной лакмусовой или фенолфталеиновой бумажки. так как она влажная, то аммиак соединяется с водой, образуя гидроксид аммония. nh3 + hoh = nh4oh

  гидроксид аммония даёт щелочную среду, поэтому лакмусовая бумажка - синий цвет, фенолфталеин - фиолетовый(малиновый).  

  получается, что качественная реакция на соли аммония у нас - это добавление концентрированной щёлочи и выделение аммиака, который окрашивает индикатор во влажной среде в соответствующий цвет(его реакция на щелочную среду). 

  2) al(no3)3 + 3naoh = al(oh)3(осадок) + 3nano3 - при первичном добавлении раствора щелочи.

    al(oh)3 + naoh = na[al(oh)4]   - при последующем добавлении щёлочи образуется комплексная соль тетрагидроксоалюминат натрия(al(oh)3 проявляет кислотные свойства)

    сделайте вывод о распознавании солей аммония.это наверное к первому пункту =) мы уже вывод по поводу качественной реакции на соли аммония сделали. 

                                                                9 г                                                                    х г

        na2so3          +        2hcl        =        2nacl        +    so2      +      h2o

                                                      n = 2 моль                                                n = 1 моль

                                                  mr = 36 г/моль                                    mr = 64 г/моль

                                                m = 72 г                                                              m = 64 г

9 г hcl        -    х г so2

72 г hcl    -    64 г so2

m(so2) = 9 * 64 / 72 = 8 г

                                        0,009 л                                                  х л

  na2so3 +  2hcl      =      2nacl      +    so2 +  h2o

                                    n = 2 моль                                      n = 1 моль

                              vm = 22,4 л/моль                    vm = 22,4 л/моль

                              v = 44,8 л                                              v = 22,4 л

0,009 л hcl      -        х л so2

44,8 л hcl        -        22,4 л so2

v(so2) = 0,009 * 22,4 / 44,8 = 4,5 мл

Формула карбоната этого металла - caco3. это можно легко проверить: w(элемента) = n(количество атомов элемента в веществе) * ar(относительную атомную массу элемента) / mr (молекулярную массу вещества) * 100%; mr(caco3) = 40*1 + 12*1 + 16*3 = 100; w(c) = 1 * 12 / 100 *  100% = 12%; w(ca) = 1  *  40 / 100 * 100% = 40%; w(o) = 3 * 16 / 100 * 100% = 48%. как видно из расчетов выше, к карбонате кальция (caco3) массовая доля углерода действительно составляет 12%, как и требует условие . ответ: искомый карбонат - карбонат кальция (caco3).