Co-> c как получить из оксида углерода углерод

3co + 2b = b2o3 + 3c (при температуре)

Характеристика пример-калий знак k положение х.э. в периодической таблице порядковый номер 19 атомная масса 39 период iv  , малый группа, подгруппа i  - главная строение атома заряд ядра, число электронов, протонов, нейтронов =39, =19, , 39-19 =20 число электронных слоев 4 распределение электронов по уровням 2,8,8,1 электронная формула число электронов во внешнем слое …1s^2/2s^2 p^6/3s^2 p^6/4s^1  активность элемента 1) формулы: а) оксида; б) водородного соединения  (ме  не образуют водородных соединений) а) калий является элементом способным образовать сложные вещества – оксиды k20  б) металы  не образуют водородных соединений 2) сравнение элемента по активности: а) по периоду; б) по подгруппе а) по периоду rb      >   k    > cs    (т.к. металлические свойства в периоде уменьшаются) б) по подгруппе o ^ cu   классификация ме или не ме k (калий) -  металл валентность высшая валентность (валентность по кислороду) калий проявляет валентность равную 1        образование ионов ион атом    калия для завершения энергетического уровня отдает 1 электрон и становится частицей с положительным зарядом k0  - 1ē  → k+1 ( всего теперь у атома калия  8 электронов, внешний энергетический уровень завершен)

 

Номер 7-азот,формула 1s^2 2s^2 2p^3 номер 13-алюминий,формула 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^1 номер 16-сера,формула 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4 высшая степень окисления: у азота-+5 у алюминия-+3(постоянная! ) у серы-+6 низшая с.о: у азота-+3 у алюминия-+3(постоянная! ) у серы-+2 валентность:   у азота-3 у алюминия-3(как и степень окисления,постоянная) у серы-2,4,6 у атомов металлов внешний эл.уровень  почти что не заполнен,а у металлов заполнен.смотрим на эл.формулы и видим,что азот с серой неметаллы,а алюминий металл.