Задача по хімії 9 клас ( та которая 12)

Для решения данной задачи, нам понадобятся основы химии и знание арифметики. Давайте разберемся по шагам.

Шаг 1: Посчитаем массу углекислого газа. Масса углекислого газа можно найти с помощью уравнения n = V / Vm, где n - количество вещества, V - объем газа, а Vm - молярный объем углекислого газа при нормальных условиях (22,4 л/моль). В нашем случае:

n = V / Vm = 201,6 л / 22,4 л/моль.

Подставляя значения, получаем:

n = 9 моль.

Шаг 2: Найдем массу углекислого газа. Массу углекислого газа можно вычислить с помощью формулы m = M * n, где m - масса вещества, M - молярная масса углекислого газа (44 г/моль), а n - количество вещества. В нашем случае:

m = M * n = 44 г/моль * 9 моль.

Выполняем вычисления:

m = 396 г.

Шаг 3: Теперь найдем массу примесей в природном известняке. Для этого вычтем массу углекислого газа из общей массы природного известняка (1 кг = 1000 г):

Масса примесей = 1000 г - 396 г = 604 г.

Шаг 4: Найдем массовую долю примесей. Массовая доля примесей вычисляется по формуле:

Массовая доля примесей (%) = (масса примесей / общая масса) * 100%.

В нашем случае:

Массовая доля примесей (%) = (604 г / 1000 г) * 100%.

Выполняем вычисления:

Массовая доля примесей (%) = 60,4%.

Таким образом, массовая доля примесей в природном известняке составляет 60,4%.

Чтобы решить эту задачу, нужно знать, как происходит образование осадка.

Когда серная кислота (H2SO4) реагирует с нитратом бария (Ba(NO3)2), происходит двойная замещение реакция. В результате образуется нитрат серебра (BaSO4) и серная кислота (HNO3):

H2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 + 2HNO3

Это означает, что каждый молекул Ba(NO3)2 реагирует с одной молекулой H2SO4, и результатом является одна молекула BaSO4 и две молекулы HNO3.

Теперь, чтобы найти массу осадка BaSO4, нам нужно знать, какую массу раствора Ba(NO3)2 мы добавили к раствору H2SO4.

Из условия задачи знаем, что мы прилили 52,2 г раствора нитрата бария.

Теперь нам нужно найти молярную массу Ba(NO3)2. Молярная масса Ba(NO3)2 равна сумме масс атомов бария (Ba), азота (N) и трех атомов кислорода (O). Зная значение массовых чисел из периодической таблицы, можем вычислить:

Масс Ba(NO3)2 = (число атомов Ba x масса атома Ba) + (число атомов N x масса атома N) + (число атомов O x масса атома O)

Масса атома Ba = 137,33 г/моль
Масса атома N = 14,01 г/моль
Масса атома O = 16,00 г/моль

Число атомов Ba в Ba(NO3)2 = 1
Число атомов N в Ba(NO3)2 = 2
Число атомов O в Ba(NO3)2 = 6

Масс Ba(NO3)2 = (1 x 137,33 г/моль) + (2 x 14,01 г/моль) + (6 x 16,00 г/моль)

Масс Ba(NO3)2 = 137,33 г/моль + 28,02 г/моль + 96,00 г/моль

Масс Ba(NO3)2 = 261,35 г/моль

Теперь, зная массу Ba(NO3)2 (52,2 г) и его молярную массу (261,35 г/моль), можем найти количество молей Ba(NO3)2:

Количество молей Ba(NO3)2 = масса Ba(NO3)2 / молярная масса Ba(NO3)2

Количество молей Ba(NO3)2 = 52,2 г / 261,35 г/моль

Количество молей Ba(NO3)2 ≈ 0,1997 моль

Так как стехиометрический коэффициент между Ba(NO3)2 и BaSO4 равен 1:1, то количество молей BaSO4 также будет равно 0,1997 моль.

Теперь, чтобы найти массу BaSO4, мы можем использовать молярную массу BaSO4. Молярная масса BaSO4 равна сумме масс атомов бария (Ba), серы (S) и четырех атомов кислорода (O):

Масса BaSO4 = (число атомов Ba x масса атома Ba) + (число атомов S x масса атома S) + (число атомов O x масса атома O)

Масса атома Ba = 137,33 г/моль
Масса атома S = 32,06 г/моль
Масса атома O = 16,00 г/моль

Число атомов Ba в BaSO4 = 1
Число атомов S в BaSO4 = 1
Число атомов O в BaSO4 = 4

Масс BaSO4 = (1 x 137,33 г/моль) + (1 x 32,06 г/моль) + (4 x 16,00 г/моль)

Масс BaSO4 = 137,33 г/моль + 32,06 г/моль + 64,00 г/моль

Масс BaSO4 = 233,39 г/моль

Теперь, зная количество молей BaSO4 (0,1997 моль) и его молярную массу (233,39 г/моль), можем найти массу BaSO4:

Масса BaSO4 = количество молей BaSO4 x молярная масса BaSO4

Масса BaSO4 = 0,1997 моль x 233,39 г/моль

Масса BaSO4 ≈ 46,59 г

Таким образом, масса осадка BaSO4 составляет около 46,59 г.

Обрати внимание, что в реальности решение может быть чуть отличаться из-за округления чисел на разных этапах расчетов.