Вычислите количество вещества ортофосфорной кислоты, которая прореагирует с 250 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 4%, при условии, что образуется дигидрофосфат натрия.

h3po4 + naoh = nah2po4 + h2o - уравнение реакции   

1) m(naoh)= 250г х 0,04= 10г. это мы нашли массу гидрооксида натрия через формулу массовой доли(w=m вещества/mраствора) , что необходимо нам для   дальнейшего вычесления количества ортофосфорной кислоты.

2) из уравнения мы видим что количества n(h3po4)= n(naoh) = n(h3po4), по логике мы спокойно можем найти количество вещества гидрооксида натрия через количество в-ва ортофосфорной кислоты: n = m/m= 10/40 = 0, 25 моль     

Тут все зависит от ph соли   и окраски фенолфталеина , который в кислой среде ph< 7   остается бесцветным , а в основании становится малиновым . в первой соли среда будет нейтральная , тк образована сильной кислотой и сильным основание , во второй будет кислая( фенолфталеин бесцветный ) , в третьей тоже бесцветная ( тк кислота ) , гидрооксид натрия и бария окрасятся в малиновый цвет . я думаю не верно сформулировано . тк с фенолфталеина возможно отделить первые 3 раствора от последних двух . но распознать все растворы с только 1 индикатора совершенно невозможно.

M(c6h6)=9,75 мл*0,8г/мл=7,8 г  c6h6+3cl2====> c6h6cl6  значит v(cl2)=v(c6h6)/3=0,1/3=0,03 моль(примерно)для начала узнаем массу cl2,который участвовал во второй реакции.но для этого узнаем массу бензола.формула : m=p*v(p-плотность)  по уравнению реакции мы видим что v(c6h6)=3v(cl2)2)c6h6+3cl2====> c6h6cl6m=87 г                           71 г=> x=87*2,13/71=2,61 гпропорция: x/87=2,13/71  mno2+4hcl====> mncl2+cl2+2h2o пишем 2 уравнения реакции: найдём v(c6h6)=m/m= 7,8/78=0,1мольответ: 2,61 г    x г                                 2,13 гm=87г/моль                   71г/моль1)mno2+4hcl====> mncl2+cl2+2h2oтепень по первому уравнению реакции найдём массу оксида марганца(4)найдём m(cl2)=v*m=0,03*71=2,13 г