161 г глауберовой соли na2so4*10h2o растворили в 180 л воды. вычислите массовую долю сульфата натрия в полученном растворе. сколько ионов каждого вида в нем находится?

1. найдем массу сульфата в данной массе глауберовой соли:

  если в 322 г глауберовой соли содержится 142 г сульфата, то

        в 161 г, откуда

  х=161*142/322=71 г

2. найдем массу раствора:

m(раствора)=m(h2o)+m(глауберовой соли)=180+161=341 г

3. отнеся массу сульфата к массе всего раствора,получим массовую долю сульфата в нем:

w(na2so4)=m(na2so4)/m(раствора)=0,21 или 21% 

 

Оксид натрия (na2o) реагирует с co2,  h2o, h2so4: 1) na2o + co2 = na2co3 2) na2o + h2o = 2naoh 3) na2o + h2so4 = na2so4 + h2o соляная кислота (hcl) реагирует с mgo, koh, zn, agno3, na2co3: 1) 2hcl + mgo = mgcl2 + h2o 2) hcl + koh = kcl + h2o 3) 2hcl + zn = zncl2 + h2↑ 4) hci  +  agno3 =  agci↓   +  hno35) 2hcl + na2co3 = 2nacl + co2↑ + h2o гидроксид  калия (koh) реагирует с  so3, h2so4, cuso4: 1) 2koh + so3 =  k2so4  +  h2o2) 2koh + h2so4 = k2so4   + h2o3) 2koh + cuso4 = cu(oh)2↓ + k2so4 сульфат железа (ii) (feso4) реагирует с  mg, koh:   1) feso4 + mg = mgso4 + fe↓ 2) feso4 + 2koh = fe(oh)2↓ + k2so4

Fes + 2hcl = fecl₂ + h₂s↑                    (1) pb(no₃)₂ + h₂s = pbs ↓   + 2hno₃         (2) 1) определим, какое из реагирующих веществ в реакции (1) в избытке m(hcl) = 73 г * 20 % : 100 % = 14,6 г m(fes) = 56 + 32 = 88 г/моль v(fes) = 26,4 г : 88 г/моль   = 0,3 моль m(hcl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль v(hcl) = 14,6 * (36,3 г/моль * 2) = 0,2 моль по уравнению реакции (1)  видим, что с 1 моль fes реагирует 2 моль hcl, тогда с 0,3 моль fes прореагирует 0,6 моль hcl,  а у нас реагирует только 0,2 моль hcl. значит, fes -   в избытке, дальнейшие расчеты ведем по hcl. 2) определим массу выделившегося в ходе реакции (1) и прореагировавшего в ходе реакции (2) газа - сероводорода - h₂s m(h₂s) = 1 * 2 + 32 = 34 г/моль m(h₂s) = (14,6 г * 34 г/моль * 1 моль) : (36,5 г /моль * 2 моль) = 6,8 г 3) определим, какое их реагировавших веществ в реакции (2) в избытке m(pb(no₃)₂) = 198,6 * 25 : 100 = 49,65 г m(pb(no₃)₂) = 207 + (14 + 16 * 3) * 2 = 331  г/моль v(pb(no₃)₂) = 49,65 г : 331 г/моль = 0,15 моль v(h₂s) = 6,8 г : 34 г/моль = 0,2 моль по уравнению реакции (2) видим, что с 1 моль pb(no₃)₂ реагирует 1 моль  h₂s, т.е. с 0,15  моль  pb(no₃)₂ прореагирует 0,15 моль  h₂s, а  у нас получается 0,2 моль  h₂s. следовательно,  h₂s - в избытке, расчет ведем по  pb(no₃)₂. 4) определим массу выпавшего в осадок в ходе реакции (2) сульфида свинца  m(pbs) = 207 + 32 = 239 г/моль m(pbs) = (49,65 г * 239 г/моль * 1 моль) : (331 г/моль * 1 моль) = 35,85 г