Очень Каков состав газовой смеси после сжигания 10 л сероводорода (н.у) в 10 л кислорода?Определите содержания каждого газа в образовавшийся смеси(в %) по объёму? Можно с ДАНО/НАЙТИ/РЕШЕНИЕ
Ответы
Не трудно рассчитать, если знать что:
Молярная масса эквивалента - это масса одного моля эквивалентов данного вещества. Если для вещества X фактор эквивалентности равен:
fэкв (X) = 1/z*,
то молярную массу эквивалента М (1/z*X) можно вычислить из соотношения М (1/z*X)= 1/z* M(X).
Например:
M(l/2H2S04) = 1/2M(H2S04) = 1/2 • 98 г/моль = 49 г/моль.
Молярная концентрация эквивалентов соединения X обозначается как C(fэквX) моль/дм3. Эта величина равна числу молей эквивалентов в 1 дм3 раствора. Например, C(1/2H2SO4) = 0,1 моль/дм3; это означает, что 1 дм3 раствора содержит 0,1 моль эквивалентов серной кислоты, т. е. 4,9 г H2SO4.
Если молярная концентрация эквивалентов вещества X составляет 1 моль/дм3, то такой раствор называют нормальным. Например, если С (1/5КМn04) = 1 моль/дм3, то это нормальный раствор перманганата калия (1 н. КМпО4).
Из других выражения содержания вещества в аналитической химии чаще используют титр, титр рабочего раствора по определяемому веществу, массовую долю.
Молярная масса эквивалента - это масса одного моля эквивалентов данного вещества. Если для вещества X фактор эквивалентности равен:
fэкв (X) = 1/z*,
то молярную массу эквивалента М (1/z*X) можно вычислить из соотношения М (1/z*X)= 1/z* M(X).
Например:
M(l/2H2S04) = 1/2M(H2S04) = 1/2 • 98 г/моль = 49 г/моль.
Молярная концентрация эквивалентов соединения X обозначается как C(fэквX) моль/дм3. Эта величина равна числу молей эквивалентов в 1 дм3 раствора. Например, C(1/2H2SO4) = 0,1 моль/дм3; это означает, что 1 дм3 раствора содержит 0,1 моль эквивалентов серной кислоты, т. е. 4,9 г H2SO4.
Если молярная концентрация эквивалентов вещества X составляет 1 моль/дм3, то такой раствор называют нормальным. Например, если С (1/5КМn04) = 1 моль/дм3, то это нормальный раствор перманганата калия (1 н. КМпО4).
Из других выражения содержания вещества в аналитической химии чаще используют титр, титр рабочего раствора по определяемому веществу, массовую долю.
Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Популярные вопросы в разделе
Рассчитайте какой объем водорода выделится при взаимодействии с водой кальция массой 10 г
Автор: АлександровнаВладимирович1424
Решить уравнение, определить тип реакции вычислить сумму коэффициентов, koh+hcl zn + h2so4
Автор: Vladimirovich58
Рассчитайте массовые доли элементов в веществе: k₃ po₄
Автор: a-zotova
Какую массовую долю будет иметь раствор состоящий из 125 г воды и 35 г соли
Автор: Абубакр_Будаш
Изомерами карбоновых кислот являются?
Автор: anazarov80
Молярная масса эквивалента - это масса одного моля эквивалентов данного вещества. Если для вещества X фактор эквивалентности равен:
fэкв (X) = 1/z*,
то молярную массу эквивалента М (1/z*X) можно вычислить из соотношения М (1/z*X)= 1/z* M(X).
Например:
M(l/2H2S04) = 1/2M(H2S04) = 1/2 • 98 г/моль = 49 г/моль.
Молярная концентрация эквивалентов соединения X обозначается как C(fэквX) моль/дм3. Эта величина равна числу молей эквивалентов в 1 дм3 раствора. Например, C(1/2H2SO4) = 0,1 моль/дм3; это означает, что 1 дм3 раствора содержит 0,1 моль эквивалентов серной кислоты, т. е. 4,9 г H2SO4.
Если молярная концентрация эквивалентов вещества X составляет 1 моль/дм3, то такой раствор называют нормальным. Например, если С (1/5КМn04) = 1 моль/дм3, то это нормальный раствор перманганата калия (1 н. КМпО4).
Из других выражения содержания вещества в аналитической химии чаще используют титр, титр рабочего раствора по определяемому веществу, массовую долю.