Вычислите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента 6% - го раствора гидроксида калия с плотностью 1, 048 г/мл.

Дано:
m(р-раNaCI)=550.6г.
ω%(NaCI)=0.85%

n(NaCI)-?
1. Определим массу хлорида натрия для приготовления заданного раствора:
ω%(NaCI)=m(NaCI) ÷ m(р-раNaCI) × 100%, отсюда
 m(NaCI)=ω%(NaCI)× m(р-раNaCI)÷100%=0,85%×550,6г.÷100%=4,7г.   
2. Определим молярную массу хлорида натрия:
M(NaCI)=23+35.5=57.5г./моль
3. Определим количество вещества хлорида натрия массой 4,7г.:
n(NaCI)=m(NaCI) ÷ M(NaCI)=4,7г.÷57,5г./моль=0,08моль
4. Для приготовления 550,6г.  раствора с массовой долей 0,85%, необходимо взять 0,08моль хлорида натрия это будет 4,7г. его.

Гидроксид бария Ba(OH)₂ -неорганическое соединение, проявляющее сильные основные свойства. Гидроксид бария не проявляет амфотерные свойства.
Он взаимодействует с кислотами и не взаимодействует с основаниями.
Ba(OH)₂ + 2HCI = BaCI₂ + 2H₂O

Амфотерные гидроксиды– это сложные вещества, которые имеют свойства кислот и свойства оснований. Поэтому формулы амфотерных гидроксидов можно записывать в форме оснований и в форме кислот.
 Амфотерные свойства проявляют такие гидроксиды, как:
Гидроксид бериллия  Be(OH)₂ основание  H₂BeO₂ кислота
Гидроксид цинка         Zn(OH)₂  основание  H₂ZnO₂ кислота
Гидроксид алюминия AI(OH₃)  основание   H₃AIO₃ кислота
Гидроксид хрома(lll)   Cr(OH)₃, основание  H₃CrO₃ кислота
Гидроксид олова(IV)  Sn(OH)₄, основание  H₄SnO₄ кислота
Гидроксид свинца     Pb(OH)₂.  основание  H₂PbO₂ кислота
Пример уравнений реакции, где вышеуказанные вещества, проявляют двойственный характер:
Гидроксид бериллия Be(OH)₂ основание:
Be(OH)₂ + 2HCI=BeCI₂ +H₂O
Гидроксид бериллия H₂BeO₂ кислота:
H₂BeO₂ + 2NaOH = Na₂BeO₂ + 2H₂O

Гидроксид цинка Zn(OH)₂  основание:
Zn(OH)₂  + H₂SO₄=ZnSO₄ + 2H₂O
Гидроксид цинка H₂ZnO₂ кислота:
H₂ZnO₂ + 2KOH = K₂ZnO₂ + 2H₂O

Гидроксид алюминия AI(OH₃) основание
AI(OH₃) + 3HCI = AICI₃ +3H₂O
 Гидроксид алюминия  H₃AIO₃ кислота
H₃AIO₃ + 3NaOH = Na₃AIO₃ +3H₂O