Какая масса меди необходима для реакции с азотной кислотой для получения 2, 1 л оксида азота (IV), если объемная доля выхода его составляет 94%?​

дано

V пр (NO2) = 2.1 L

φ(NO2) = 94%

m(Cu)-?

Cu+2HNO3-->CuNO3+NO2+H2O

V(NO2) = V(NO2) * 100% / φ(NO2) = 2.1 * 100% / 94% = 2.234 L

n(NO2) = V(NO2) / Vm = 2.234 / 22.4 = 0.1 mol

n(Cu) = n(NO2) = 0.1 mol

M(Cu) = 64 g/mol

m(Cu) = n*M = 0.1 * 64 = 6.4 g

ответ 6.4 г

Объяснение:

C4H8 +Cl2 =C4H8Cl2 C4H8 +HCl =C4H9Cl 2C4H8 +O2 =2C4H8O Эта реакция образование оксида бутилена на серебряном катализаторе или бутаналя. C4H8 +O2 =C3H7(COOH) Это образование бутановой кислоты (масляной). А это уравнение полного окисления: C4H8 +6O2 =4CO2 +4H2O C4H8 +HNO3 =C4H9NO3 Нитрогруппа окажется в 2 положении по правилу Морковникова. 2C4H8 +H2SO4 =(C4H9)2SO4 Образуется дибутилсульфат. C4H8x =x(ch(c3h7)) При термическом крекинге могут образовываться различные продукты: C4H8 =2C2H4 2C4H8 =C4H10 +C4H6 3C4H8 =C2H4 +2C3H6 2C4H8 =C3H6 +C3H6 Реакции диспропорционирования катализируются вольфрамом. А реакции гидрирования и дегидрирования платиной и паладием.

1. Смотри вложения, я расставила степени окисления (с.о.)

У простых веществ всегда с.о. = 0
У кислорода всегда = - 2
В сумме степени окисления = 0 ( считала у первого, голубым обозначила то, что считала)
Остальные я смотрела по таблицам в учебнике.

2. Коричневым и салатовым подчеркнула элементы, которые поменяли с.о. (ведь ОВР - изменение с.о)

3. Восстановитель повышает с.о ( процесс окисление)
    Окислитель понижает с.о. (процесс восстановление)

Посчитала и сократила, подставила в формулу. В целом это все ( если что у простого вещества йод всегда двойка, поэтому я у восстановителя подписала ее)