Завдання. Складіть рівняння реакції взаємодії наступних карбонових кислот та спиртів, зазначте назву естеру, що отримується. 1.Мурашина кислота та етанол (їх естер має запах рому) 2.Масляна кислота та метиловий спирт (їх естер має запах яблук) 3.Бутанова кислота та 2-метилбутан-1-ол (їх естер має запах абрикос) 4. Оцтова кислота та та 2-метилбутан-1-ол (їх естер має запах груш) 5. Бутанова кислота та бутанол (їх естер має запах ананасів)

2. Атомы серы и фосфора имеют:

2) одинаковое число электронных слоев,

*Сера и фосфор находятся в одном периоде - третьем, соответственно число электронных слоев одинаково.

3.Атомную кристаллическую решетку имеет следующая пара веществ:

3) кварц и алмаз,

*Кварц - SiO2, алмаз - С.

4. Валентность азота в соединении N2O3 равна:

3) III.

5. Формулы кислотного и основного оксидов соответственно:

4) SO3; CaO.

6. К реакциям замещения относится реакция между:

2) цинком и раствором сульфата меди(II),

*Zn + CuSO4 -> ZnSO4 + Cu⬇️

Как более активный металл цинк заместить медь.

7. Сокращенное ионное уравнение N2O5 + 2OH(-) = 2NO3(-) + H2O соответствует реакции:

2) N2O5 + 2NaOH= 2NaNO3 + H2O,

*Полное ионное:

N2O5 + 2Na(+)+2OH(-) = 2Na(+)+2NO3(-) + H2O

После сокращения катионов натрия получаем исходное сокращенное ионное уравнение.

8) Сокращенное ионное уравнение SiO3(-2) + 2H(+) = H2SiO3⬇️ соответствует молекулярное уравнение реакции:

4) K2SiO3 + H2SO4 = H2SiO3⬇️ + K2SO4,

*Полное ионное:

2К(+)+SiO3(-2) + 2H(+)+SO4(-2) -> H2SiO3⬇️ + 2K(+)+SO4(-2)

После сокращения катионов калия и сульфат-ионов получаем исходное сокращенное ионное уравнение.

9. Сырьем для получения кислорода в промышленности служит:

3) воздух,

*Кислород получают путем сжижения воздуха, разделяя его на составные газы.

10. Для обнаружения в растворе сульфид-анионов нужно, ипользовать раствор, содержащий катион Cu(+2).

*Также можно использовать раствор, содержащий катион Ag(+), Pb(+2), Zn(+2), Fe(+2), Fe(+3).

Cu(+2) + S(-2) -> CuS⬇️

2Ag(+) + S(-2) -> Ag2S⬇️

Pb(+2) + S(-2) -> PbS⬇️

Zn(+2) + S(-2) -> ZnS⬇️

Fe(+2) + S(-2) -> FeS⬇️

2Fe(+3) + 3S(-2) -> Fe2S3⬇️

11. Для осуществления превращения б) S→ H2S → SO2→CaSO3 нужно последовательно использовать:

2) водород, кислород, гидроксид кальция

*S + H2 -> H2S⬆️

2H2S + 3O2 -> 2H2O + 2SO2⬆️

SO2 + Ca(OH)2 -> CaSO3⬇️ + H2O

12. Массовая доля кислорода в оксиде фосфора (V) равна:

2) 56.34%,

*Mr(P2O5)=31×2+16×5=142

w(O)=(80/142)×100%=56.34%

13. На 224 г раствора с массовой долей силиката натрия 0,1 подействовали избытком соляной кислоты. Сколько граммов осадка образуется?

2) 14,32 г,

*Дано:

m(р-ра Na2SiO3)=224 г

w(Na2SiO3)=0.1

m(H2SiO3)-?

1 Ур-е реакции:

Na2SiO3 + 2HCI -> H2SiO3⬇️ + 2NaCl

2 Найдем массу силиката натрия в растворе:

m(в-ва)=m(р-ра)×w(в-ва)

m(Na2SiO3)=224×0.1=22.4 г

3 Найдем кол-во силиката натрия:

n=m/M

M(Na2SiO3)=122 г/моль

n(Na2SiO3)=22.4/122=0.1836 моль

4 По ур-ю:

n(H2SiO3)=n(Na2SiO3)=0.1836 моль

5 Найдем массу кремнивой кислоты:

M(H2SiO3)=78 г/моль

m(H2SiO3)=0.1836×78=14.32 г.

2. Атомы серы и фосфора имеют:

2) одинаковое число электронных слоев,

*Сера и фосфор находятся в одном периоде - третьем, соответственно число электронных слоев одинаково.

3.Атомную кристаллическую решетку имеет следующая пара веществ:

3) кварц и алмаз,

*Кварц - SiO2, алмаз - С.

4. Валентность азота в соединении N2O3 равна:

3) III.

5. Формулы кислотного и основного оксидов соответственно:

4) SO3; CaO.

6. К реакциям замещения относится реакция между:

2) цинком и раствором сульфата меди(II),

*Zn + CuSO4 -> ZnSO4 + Cu⬇️

Как более активный металл цинк заместить медь.

7. Сокращенное ионное уравнение N2O5 + 2OH(-) = 2NO3(-) + H2O соответствует реакции:

2) N2O5 + 2NaOH= 2NaNO3 + H2O,

*Полное ионное:

N2O5 + 2Na(+)+2OH(-) = 2Na(+)+2NO3(-) + H2O

После сокращения катионов натрия получаем исходное сокращенное ионное уравнение.

8) Сокращенное ионное уравнение SiO3(-2) + 2H(+) = H2SiO3⬇️ соответствует молекулярное уравнение реакции:

4) K2SiO3 + H2SO4 = H2SiO3⬇️ + K2SO4,

*Полное ионное:

2К(+)+SiO3(-2) + 2H(+)+SO4(-2) -> H2SiO3⬇️ + 2K(+)+SO4(-2)

После сокращения катионов калия и сульфат-ионов получаем исходное сокращенное ионное уравнение.

9. Сырьем для получения кислорода в промышленности служит:

3) воздух,

*Кислород получают путем сжижения воздуха, разделяя его на составные газы.

10. Для обнаружения в растворе сульфид-анионов нужно, ипользовать раствор, содержащий катион Cu(+2).

*Также можно использовать раствор, содержащий катион Ag(+), Pb(+2), Zn(+2), Fe(+2), Fe(+3).

Cu(+2) + S(-2) -> CuS⬇️

2Ag(+) + S(-2) -> Ag2S⬇️

Pb(+2) + S(-2) -> PbS⬇️

Zn(+2) + S(-2) -> ZnS⬇️

Fe(+2) + S(-2) -> FeS⬇️

2Fe(+3) + 3S(-2) -> Fe2S3⬇️

11. Для осуществления превращения б) S→ H2S → SO2→CaSO3 нужно последовательно использовать:

2) водород, кислород, гидроксид кальция

*S + H2 -> H2S⬆️

2H2S + 3O2 -> 2H2O + 2SO2⬆️

SO2 + Ca(OH)2 -> CaSO3⬇️ + H2O

12. Массовая доля кислорода в оксиде фосфора (V) равна:

2) 56.34%,

*Mr(P2O5)=31×2+16×5=142

w(O)=(80/142)×100%=56.34%

13. На 224 г раствора с массовой долей силиката натрия 0,1 подействовали избытком соляной кислоты. Сколько граммов осадка образуется?

2) 14,32 г,

*Дано:

m(р-ра Na2SiO3)=224 г

w(Na2SiO3)=0.1

m(H2SiO3)-?

1 Ур-е реакции:

Na2SiO3 + 2HCI -> H2SiO3⬇️ + 2NaCl

2 Найдем массу силиката натрия в растворе:

m(в-ва)=m(р-ра)×w(в-ва)

m(Na2SiO3)=224×0.1=22.4 г

3 Найдем кол-во силиката натрия:

n=m/M

M(Na2SiO3)=122 г/моль

n(Na2SiO3)=22.4/122=0.1836 моль

4 По ур-ю:

n(H2SiO3)=n(Na2SiO3)=0.1836 моль

5 Найдем массу кремнивой кислоты:

M(H2SiO3)=78 г/моль

m(H2SiO3)=0.1836×78=14.32 г.