Рассчитайте массу количество вещества и массу газа полученного при взаимодействии 3, 5г лития с водой взятой в избытке

2li+2h2o=2lioh+h2

m(li)=7г/моль

n(li)=m/m

n(li)=3,5г/7г

n(li)=0,5моль

 

с уравнения видно, что n(li): n(h2)=2: 1

тогда n(h2)=0,25моль

m(h2)=2г/моль

m(h2)=0,25моль*2г/моль

m(h2)=0,5г

 

v(h2)=n*vm

v(h2)=0,25моль*22,4л/моль

v(h2)=5,6л

 

ответ: n(h2)=0,25 моль, m(h2)=0,5грамма, v(h2)=5,6 литра

 

Б)гей-люссак проводил свои опыты в замкнутом сосуде – достаточно прочном для того, чтобы выдержать реакции, идущие со взрывом. поэтому он смог изучить и некоторые другие реакции между газами. выяснилось, что два объема водорода со взрывом реагируют с одним объемом кислорода, образуя 2 объема газообразных водяных паров: 2 h2 + o2 = 2 h2o (все вещества – газообразные) гей-люссак опубликовал свои наблюдения, не делая из них никаких выводов. важные выводы спустя три года сделал итальянский амедео авогадро. он предположил, что равные объемы любых газов содержат равное число молекул. как правильно полагал авогадро, только тогда, когда газы занимали одинаковый объем, n молекул одного газа и n молекул другого газа реагировали между собой без остатка в опытах гей-люссака. впоследствии гипотеза о равном числе молекул в одинаковых объемах газов подтвердилось в многочисленных экспериментах. так был сформулирован закон, справедливо названный впоследствии законом авогадро: равные объемы любых газов (при одинаковых температуре и давлении) содержат равное число молекул.

Вычислим массу чистого известняка 200×0,9=180г сасо3⇒сао+со2↑ перейдём к количеству n(caco3)=180/(40+12+48)=1,8моль, согласно уравнения, газа образуется столько жеи тогда v(co2)=1,8×22,4=40,32литра дано: m(известняка = 200 г ω(прим = 10% или 0,1 найти: v(co2) = ? m(caco3) = 200 г - 200 г*0,1 = 180 г m(caco3) = 100 г/моль n(caco3) = 180 г/100 г/моль = 1,8 моль сасо3 = сао + со2 из ухр следует, что n(co2)=n(caco3) = 1.8 моль v(co2) = n(co2)*vm v(co2) = 1,8 моль*22,4 л/моль = 40,32 л ответ: 40,32 л