Кто шарит Это лабораторная. Во к ней: 1. Запишіть рівняння добування кисню із гідроген пероксиду. 2. Яку роль в експерименті грають сирі овочі та активоване вугілля. Яка речовина застосовується для проведення такої реакції в лабораторії? 3. Із яких речовин ще можна отримати кисень у лабораторії? Наведіть відповідні рівняння реакцій. 4. Який тип реакцій застосовується для добування кисню в лабораторії? 5. На яких властивостях кисню заснован його збирання - витісненням повітря - витісненням води.

Дано:
с(AgNO3) =1,405 М = 1,405 моль/л
р(р-ра) = 1,194 г/мл
Найти:
ω(AgNO3)-?
m(AgNO3)-?
Сн-?
N(AgNO3)-?

Для расчета возьмем объем раствора 1 л
m(p-pa) = 1 л*1,194 кг/л = 1,194 кг = 1194 г
n(AgNO3)=1,405 моль/л*1 л = 1,405 моль
M(Ag(NO3) = 170 г/моль
m'(AgNO3) = n*M = 1,405 моль*170 г/моль = 238,85 г
ω(AgNO3) = 238.85 г/1194 г = 0,2 или 20%
m(H2O) = 1194 г - 238,85 г = 955,15 г
m=n(AgNO3)/m(H2O) = 1,405 моль/955,15 г = 0,0015 моль/кг (Н2О)
n(H2O) = m/M = 955.15 г/18 г/моль = 53,06 моль
Эм(AgNO3)= 170 г/моль, поэтому молярная концентрация (с) будет
совпадать с нормальностью (Сн) = 1,405N
N(AgNO3)= n(AgNO3)/(n(AgNO3)+n(H2O) = 
= 1,405 моль/(1,405 моль+53,06 моль) = 1,405/54,465 = 0,026
N(H2O) = n(H2O)/(n(AgNO3)+n(H2O) = 53,06/54,465 = 0,974
ответ: массовая доля = 20%; моляльность = 0,0015 моль/кг
Н2О); нормальность = 1,405N, мольные доли AgNO3 = 0,026, воды =
0,974.

Эти задачи решаются очень просто
1 составь уравнение реакции, но обязательно правильно расставь коэффициенты
2. под формулами поставь количество моль

2H2  +    O2  =    2H2O         данный метод применим для газообразных веществ
2 моль  1 моль
   2    :     1     объемные отношения
молярные отношения являются одновременно и газовыми отношениями, то есть
на 2 объема водорода приходится 1 объем кислорода
следовательно если кислорода 0,2л , то водорода в 2 раза больше - т.е.
объем водорода = 0,2 * 2 = 0,4 л