Вкаких случаях вода служит окислителем: а) h2o+ cl2= hcl+ hclo б) h2o+ k--> koh +h2 (стрелка в верх) в)c +> co2(стрелка в верх) +h2 (стрелка в верх) г) cao+ > ca(oh)2 д) ca+ h2o--> ca(oh)2+h2( стрелка в верх) е) mg+h2o=mgo+ h2( стрелка в верх)

б,д,е

  б)   +                 0

      2h   + 2е => 2h     о-ль,в-е.

    в остальных тоже самое 

ответ:

объяснение:

    46 г                                                                     х л

2 hcooh     +       2na     ->       2hcoona     +     h2

n=2 моль                                                             n=1 моль

м = 46 г/моль                                                   vm=22,4 л/моль

m=92 г                                                                 v = 22,4 л

46 г   нсоон   -     х л   н2

92 г   нсоон   -   22,4 л   н2

v(h2) = 46 * 22,4 / 92 = 11,2 л

Дано: водные растворы хлорида железа (ii) и карбоната натрия решение до сливания в растворе каждой соли протекает ее гидролиз по i ступени: fecl2 fe(oh)2 + hcl слаб. сильн. na2co3 naoh + h2co3 сильн. слаб.
написать в ионно-молекуляр-ной и молекулярной формах уравнение процессов, происходящих при сливании растворов этих солей
до сливания в растворе каждой соли гидролизу подвергаются ионы fe2+ и со32-.

i ступень:

fe2+ +hoh< => feoh+ + → н2о ph < 7;

co32-+ hoh< => hco3-+ ph > 7.

после сливания растворов продукт гидролиза первой соли (н+) взаимодействует с продуктом гидролиза второй соли (он-) с образованием слабо диссоциирующего соединения н2о, что приводит к смещению равновесия в сторону прямой реакции. усиление гидролиза первой и второй соли приводит к протеканию ii ступени гидролиза с образованием осадка и выделением газа.

ii ступень:



h+ oh-

feoh+ + hoh = fe(oh)2↓ + → н2о



hco3- + hoh = h2co3 +

↓

co2↑ h2o

сокращенное ионно-молекулярное уравнение совместного гидролиза двух солей:

fe2+ + co32- + h2o = fe(oh)2↓ + co2↑.

молекулярное уравнение совместного гидролиза:

fecl2 + na2co3 + h2o= fe(oh)2↓ + co2↑ + 2nacl.