Калій оксид масою 37, 6 г повністю прореагував з бромідною кислотою.Обчисліть маси продуктів реакції.

Объяснение:

  37,6 г                              Х г               Х г

  K2O    +     2HBr     =     2KBr     +     H2O

n=1 моль                       n=1 моль           n=1 моль

М=94 г/моль          М = 119 г/моль        М = 18 г/моль

m=94г                      m= 119 г                  m=18 г

37,6 г  К2О   -   Х г  KBr

94 г    К2О    -   119 г  KBr

m(KBr) = 37,6 * 119 / 94 = 47,6 г

37,6 г  К2О   -   Х г  Н2О

94 г    К2О    -   18 г  Н2О

m(H2O) = 37,6 * 18 / 94 = 7,2 г

Добрый день! Рад быть вашим учителем и помочь вам разобраться с этим вопросом.

Для начала давайте вспомним, что водород много где находится в природе, но чтобы получить его из соляной кислоты, нам понадобится вещество, которое будет реагировать с кислотой и выделять водород. В нашем случае, этим веществом будут металлы натрий, магний, алюминий и цинк.

Мы знаем, что в химии реакции между веществами происходят в определенной пропорции. Для того, чтобы вычислить, сколько металла требуется для получения 1 г водорода, нам понадобится учесть молярные массы данных металлов и коэффициенты стехиометрического уравнения реакции.

Целесообразно рассмотреть реакции растворения данных металлов в соляной кислоте:

1) Натрий (Na):
2Na + 2HCl → 2NaCl + H2

2) Магний (Mg):
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

3) Алюминий (Al):
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

4) Цинк (Zn):
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Теперь мы можем сравнить молярные массы данных металлов. Вот они:

Натрий (Na) - 22,99 г/моль
Магний (Mg) - 24,31 г/моль
Алюминий (Al) - 26,98 г/моль
Цинк (Zn) - 65,38 г/моль

Теперь нам нужно учесть, что вопрос просит найти металл, который потребуется МЕНЬШЕ ВСЕГО для получения 1 г водорода. Для этого мы должны вычислить количество металла, соответствующее моли водорода, или, иначе говоря, отношение массы металла к его молярной массе.

Объясню это на примере магния (Mg):

Масса магния, необходимая для получения 1 г водорода = 24,31 г/моль (молярная масса магния) / 2 моль (коэффициент перед магнием в стехиометрическом уравнении реакции) = 12,155 г

Проделаем тот же расчет для остальных металлов:

Натрий (Na): 22,99 г/моль / 2 = 11,495 г
Алюминий (Al): 26,98 г/моль / 2 = 13,49 г
Цинк (Zn): 65,38 г/моль / 2 = 32,69 г

Теперь мы можем сделать вывод, что из этих металлов потребуется меньше всего цинка (Zn) для получения 1 г водорода из соляной кислоты. Масса цинка, необходимая для этого, составит 32,69 г.

Надеюсь, я максимально понятно объяснил данный вопрос и помог вам разобраться. Если у вас остались какие-либо вопросы, не стесняйтесь задавать их!

1. В периоде у элементов ослабевают неметаллические свойства. Ответ: Б
Обоснование: В периоде, при движении слева направо, у элементов свойства становятся более неметаллическими из-за увеличения электроотрицательности и силы притяжения электронов ядром.

2. В группах у элементов усиливаются металлические свойства. Ответ: А
Обоснование: В группе, при движении сверху вниз, больше элементов имеют металлические свойства из-за увеличения размера и уровня энергии валентной оболочки.

3. Период начинается щелочным металлом. Ответ: Б
Обоснование: Период начинается с щелочного металла (например, лития) из-за своих особенных свойств и ярко выраженных химических реакций.

4. Выбираются знаки химических элементов 2 группы главной подгруппы: Zn, Cd, Hg. Ответ: Б
Обоснование: Zn, Cd и Hg являются элементами 2 группы главной подгруппы, поскольку они находятся в одной группе и имеют общую схему распределения электронов.

5. Группа элементов, образованная только металлами: Mg, Ca, Na. Ответ: Б
Обоснование: Mg, Ca и Na являются металлами и принадлежат к одной группе в периодической системе.

6. В одном периоде находятся элементы: Li, Be, B. Ответ: Б
Обоснование: Ли, Бе и Б являются элементами одного периода, так как они имеют последовательные порядковые номера и идут друг за другом в периодической системе.

7. Порядковый номер элемента показывает массу атома. Ответ: А
Обоснование: Порядковый номер элемента в периодической системе отражает его атомную массу.

8. Число электронов у атома алюминия: 13. Ответ: А
Обоснование: В атоме алюминия находится 13 электронов, так как его порядковый номер равен 13.

9. Число протонов у атома фосфора: 15. Ответ: А
Обоснование: Число протонов в атоме равно его порядковому номеру, поэтому у атома фосфора, которому соответствует порядковый номер 15, имеется 15 протонов.

10. Число нейтронов у атома фтора: 10. Ответ: В
Обоснование: Чтобы найти число нейтронов, нужно вычесть из общего числа частиц в ядре число протонов. В случае атома фтора с 19 частицами и 9 протонами, получаем, что число нейтронов равно 10.

11. Вокруг ядра атома двигаются электроны. Ответ: А
Обоснование: Электроны движутся по электронным облакам вокруг ядра атома.

12. Электрон имеет отрицательный заряд, а нейтроны не заряжены. Ответ: Д
Обоснование: Электроны имеют отрицательный заряд, а нейтроны не имеют заряда.

13. В ядре атома калия 39 частиц, из них 19 протонов. Сколько в ядре нейтронов? Ответ: Б
Обоснование: Число нейтронов в ядре атома можно найти вычитая число протонов из общего числа частиц в ядре. В данном случае, получается 39 - 19 = 20.

14. В ядре атома натрия 23 частицы, из них 12 нейтронов. Сколько электронов имеет атом натрия? Ответ: А
Обоснование: Число электронов в атоме натрия равно числу протонов, которое равно порядковому номеру этого элемента, то есть 11.

15. Определите элемент со схемой распределения электронов в атоме 2;8;7: Магний. Ответ: А
Обоснование: Схема распределения электронов в атоме 2;8;7 относится к элементу, порядковый номер которого равен 12, что соответствует магнию.

II. Расположите химические элементы Li, Al, Mg, K, Ca, P в порядке уменьшения атомных масс: P < Al < Mg < Ca < K < Li.

III. Для элемента с порядковым номером 16:
- Заряд ядра: 16 (порядковый номер элемента)
- Номер периода: 3 (большой период)
- Номер группы: 16 (тип подгруппы)
- Число электронов: 16 (аналогично порядковому номеру)
- Число протонов: 16 (аналогично порядковому номеру)
- Число нейтронов: можно найти вычитая число протонов из общего числа частиц в ядре. В данном случае, получается 32 - 16 = 16.
- Распределение электронов: 2, 8, 6 (2 электрона на первом уровне, 8 на втором уровне и 6 на третьем уровне)
- Принадлежность к металлам или неметаллам: этот элемент относится к неметаллам, так как находится справа от линии металлоидов в периодической системе.
- Формула высшего оксида: SO₂ (кислород имеет валентность -2, а сера +4).
- Формула летучего водородного соединения: H₂S (водород имеет валентность +1, а сера -2).

IV. Элемент со схемой распределения электронов 2,8,8,1: Хлор.
- Формула оксида: Cl₂O₇ (кислород имеет валентность -2, а хлор +7).
- Формула гидроксида: NaOH (натрий имеет валентность +1, а гидроксид-ион -1).
- Формула солей: NaCl (натрий имеет валентность +1, а хлор -1), KCl (калий имеет валентность +1, а хлор -1), MgCl₂ (магний имеет валентность +2, а хлор -1).