При взаимодействии 15 г хлорида бария с нитратом серебра образуется осадок. Определите массу выпавшего осадка.

Кальций, химический знак - Са
Кальций находится в IV большом периоде, IIA группы (II группа, главная подгруппа)
Заряд ядра +20, электронов - 20, протонов - 20, нейтронов - 20
Распределение электронов по энергетическим уровням 2) 8) 8) 2)
Электронная формула 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶ 4s²
Кальций - типичный щелочно-земельный металл, относится к s-элементам.
Валентность в высшем оксиде и гидроксиде - 2
СаО - оксид кальция и
Сa(OH)₂ - гидроксид кальция проявляют основные свойства
СaO + H₂O = Ca(OH)₂; 
CaO + 2HCl = CaCl₂ + H₂O
Ca(OH)₂ + H₂SO₄ = CaSO₄ + 2H₂O
Ca(OH)₂ + 2CO₂ = Ca(HCO₃)₂

Дано:
m(cмеси P2O5 и SO3) =26,2 г
ω(Р) = 23,6% = 0,236
Найти:
m(P)-?
m(S)-?
m(O)-?
∨(P)-?
∨(S)-?
∨(O)-?
m(P) = 26,2 г*0,236 = 6,18 г
∨(Р) = 6,18 г/31 г/моль = 0,2 моль
M(P2O5) = 62+80= 142 г/моль
В 142 г Р2О5 содержится 62 г Р
в  х г 6,18 г Р
х=m(P2O5) = 14.15 г
m(O) = 14,15 г - 6,18 г = 7,97 г
m(SO3) = 26.2 г - 14,15 г = 12,05 г
M(SO3) = 32+48=80 г/моль
ω(S) = 32/80=0,4
ω(O) = 48/80=0,6
m(S) = 12.05*0.4 = 4,82 г
∨(S) = 4.82 г/32 г/моль = 0,15 моль
m(O) = 12.05 - 4,82 = 7,23 г 
Общая m(O) = 7.97 г + 7,23 г = 15,2 г
∨(О) = 15,2 г/16 г/моль = 0,95 моль
ответ: масса фосфора 6,18 г, серы - 4,82 г, кислорода - 15,2 г, количество фосфора 0,2 моль, серы - 0,15 моль, кислорода - 0,95 моль