Реакции в ионом в виде hcoona+h2o nabr+h2o

hcooh + naoh = hcoona + h2o

nabr + h2o = naoh + hbr

na+ +br- +h2o=na+ +oh- +h+ +br-

h2o=oh- +h+

hcooh + naoh = hcoona + h2o

nabr + h2o = naoh + hbr

na(+) + +h2o=na(+) ++h(+) +

h2o= +h(+)

находим количество вещества (метана):

n = m/m = 19.2/16 = 1.2 моль

находим число молекул метана:

n = n/n(a) => n = n*n(a) = 1.2 * 6.022*10²³ = 7.2264 * 10²³ молекул ch4

число атомов водорода в молекуле метана = 4, значит во всех молекулах метана атомов водорода: n*4 = 7.2264*10²³ * 4 = 28.9056*10²³атомов

угольная кислота - ней 2 атома водорода (в 2 раза меньше чем у ch4), значит молекул кислоты, содержащих столько же атомов водорода, сколько и метан, будет в 2 раза больше:

n(к-ты) = 7.2264*10²³ * 2 = 14.4528*10²³

находим количество угольной кислоты:

n = n/n(a) = (14.4528*10²³)/(6.022*10²³) = 2.4моль

в константу равновесия записывают только концентрации газов и жидкостей. посему константа равновесия первого процесса будет: k = [co2] - то есть концентрация co2. константа равновесия для обратного процесса равна k(обр) = 1/[co2], кстати всегда выполняется правило k(обратной) = 1/k. внимание! [co2] - это не просто концентрация углекислого газа, а _равновесная_ - то есть в условиях установившегося равновесия.  

дополню насчет твердых веществ в константе равновесия - на самом деле, они тоже входят в выражение : но на практике используют "эффективные" или "" константы равновесия, в которые уже входят концентрации твердых веществ. то есть, концентрации твердых веществ считют постоянными во все время процесса, и вносят эти значения в число константы, т. к. умножение или деление постоянных величин дает новую постоянную величину : )  

и еще можно написать аналитическое выражение для констант равновесия, т. к. на практике трудно мерить равновесные концентрации. итак, процесс находится в рановесии, когда энергия гиббса равно 0, то есть  

0 = (дельта) g = (дельта) g(нулевое) + r*t*ln(k) откуда:  

ln(k) = - (дельта) g(нулевое) / (r*t) = (t*(дельта) s(нулевое) - (дельта) h(нулевое) ) / (r*t)  

где h - энтальпия, s - энтропия, т - температура.  

из ln(k) сама константа находится, взяв экспоненту от выражения из правой части равенства : )  

так что из табличных значений энтропии и энтальпии находится k равновесия для любой температуры.  

удачи!