Смесь карбоната и гидроксида кальция, содержащую 45% карбоната кальция, обработали раствором соля¬ной кислоты (ρ=1200 кг/м3) с массовой долей HCl 39%. Вычислите массу исходной смеси и объем соля¬ной кислоты, вступившей в реакцию, если при этом выделилось 1, 4 л газа (н.у.

ответ: 3,32 г

Дано:

m(p-pa CH3COOH) = 100 г

ω(СH3COOH) = 5% или 0,05

m(NaOH)-?

Объяснение:

Производим вычисления по данным задачи (молярные массы, массу и количество уксусной кислоты).

М(CH3COOH) = 60 г/моль

M(NaOH) = 40 г/моль

m(CH3COOH) = m(p-pa CH3COOH)*ω(СH3COOH) = 100 г*0,05 = 5 г

n(CH3COOH) = m(CH3COOH)/M(CH3COOH) =5 г/60 г/моль=0,083 моль

Составляем УХР и по УХР находим количество гидроксида натрия:

СH3COOH + NaOH => CH3COONa + H2O

Из УХР видно, что n(NaOH)=n(CH3COOH)

n(NaOH) = 0,083 моль

Вычисляем массу гидроксида натрия:

m(NaOH) = n(NaOH)*M(NaOH) = 0,083 моль*40 г/моль = 3,32 г

ответ: Для нейтрализации 100г 5% - ого раствора уксусной кислоты необходимо 3,32 г гидроксида натрия.

Согласно следствию из закона Гесса, тепловой эффект этой реакции будет равен разности энтальпий образования продуктов реакции и исходных веществ: = 1 моль • + 2 моль• - 1 моль• = 0 кДж/моль (как и для других простых веществ устойчивых при стандартных условиях). Находим стандартные энтальпии образования в таблице 2 приложения 3: = -393,5 кДж/моль = - 241,8 кДж/моль = - 74.9 кДж/моль Подставим найденные величины в уравнение: =1 моль•(-393,5 кДж/моль) – 2 моль•(-241,8)•кДж/моль + 1 моль •74,9 кДж/моль = -802,2кДж Поскольку тепловой эффект реакции вычислялся для сгора-ния 1 моля метана, то стандартная теплота сгорания метана равна = -802,2кДж/моль

А уравнение вот CH4+ 2O2 = CO2 + 2H2O