Количество вещества (моль) метана (CH4) объемом 112 л (н.у) составляет : А. 2. Б. 3. В. 2, 5. Г. 5. Если можно, с развёрнутым решением. Заранее огромное

Первая   ( стадия) гидролиза

 Уравнение (  МОЛЕКУЛЯРНОЕ ) такое 
2 CuSO4 + 2 H2O ⇄ (CuOH)2SO4 + H2SO4

Уравнение (ИОННОЕ ) такое 
2 Cu2+ + 2 SO42- + 2 H2O  ⇄  2 CuOH+ + SO42- + 2 H+ + SO42-

(Короткое )  уравнение (ионное) такое 
Cu2+ + H2O ⇄ CuOH+ + H+

Вторая ( стадия) гидролиза.

 Уравнение ( МОЛЕКУЛЯРНОЕ )такое 
(CuOH)2SO4 + 2H2O ⇄ 2Cu(OH)2 + H2SO4

(ИОННОЕ ) уравнение ( полное)  такое 
2 CuOH+ + SO42- + 2 H2O ⇄ 2 Cu(OH)2 + 2 H+ + SO42-

(ИОННОЕ ) уравнение ( короткое)  будет такое 
CuOH+ + H2O ⇄ Cu(OH)2 + H+

 Итог : получаются ионы   (H+) - водородные ионы. Раствор КИСЛЫЙ   (pH  <  7).  Мы  также должны учитывать , что  CuSO 4  у нас  основания слабого, а  кислоты сильной. Естественно , что реакция будет проходить по катиону. 

 Составить электронные формулы элементов, графические схемы заполнения электронами валентных орбиталей в спокойном и возбужденном состояниях, указать, к какому типу эти элементы относятся.1) Au, Np, Rn
II. Составить электронные формулы атомов в указанных состояниях и графические схемы заполнения электронами валентных орбиталей.1) I+5, Fe+3
Исходя из состояния валентных электронов, составить электронную формулу элемента в нулевой степени окисления. Определить, к какому периоду таблицы Д. И. Менделеева принадлежит данный элемент.1) 4d7