ОПЫТ 2 Исследование ионных равновесий в растворах слабых электролитов Цель работы: 1. Изучить влияние концентраций одноименных ионов на диссоциацию слабых электролитов. Реактивы: Растворы уксусной кислоты CH3COOH(конц.); гидроксида аммония NH4OH(1:2); фенолфталеина, метилоранжа. Вода дистиллированная. Твердые вещества: ацетат натрия CH3COONa, хлорид аммония NH4Cl. Ход работы: А) В две пробирки внести по 5 капель дистиллированной воды, по 1 капле уксусной кислоты, по 2 капли метилоранжа. Затем в одну из пробирок добавить 4 микрошпателя ацетата натрия. Сравнить окраску индикатора в обеих пробирках. Написать уравнение диссоциации слабого электролита и выражение для константы диссоциации. Указать, какими ионами, присутствующими в водных растворах слабой кислоты, определяются ее свойства. Объяснить, как увеличение концентрации одноименного иона влияет на состояние ионного равновесия в растворе уксусной кислоты. В) В две пробирки внести по 10 капель дистиллированной воды, по 1 капле раствора гидроксида аммония и по 1-2 капли фенолфталеина. Затем в одну из пробирок добавить 5 микрошпателей хлорида аммония. Сравнить окраску индикатора в обеих пробирках. Написать уравнение диссоциации слабого электролита и выражение для константы диссоциации. Указать, какими ионами, присутствующими в водном растворе слабого основания, определяются его свойства. Объяснить, как увеличение концентрации одноименного иона влияет на состояние ионного равновесия в растворе гидроксида аммония.
Ответы
1а - 2 моль атомов кислорода, или 2 атома кислорода
2б - 1 моль молекул кислорода, или 1 молекула кислорода
3в - 3 моль молекул кислорода, или 3 молекулы кислорода
4г - 4 моль углекислого газа (оксида углерода (IV), или 4 молекулы углекислого газа
2. a) Mr(MgO) = 24+16 = 40
m(Mg):m(O) = 24:16 = 3:2
ω(О) = 16/40*100% = 40%
b) Mr(Na2CO3) = 2*23+12+3*16= 106
m(Na):m(C):m(O) = 46:12:48 = 23:6:24
ω(О) = 48/106*100% = 45,28%
2б - 1 моль молекул кислорода, или 1 молекула кислорода
3в - 3 моль молекул кислорода, или 3 молекулы кислорода
4г - 4 моль углекислого газа (оксида углерода (IV), или 4 молекулы углекислого газа
2. a) Mr(MgO) = 24+16 = 40
m(Mg):m(O) = 24:16 = 3:2
ω(О) = 16/40*100% = 40%
b) Mr(Na2CO3) = 2*23+12+3*16= 106
m(Na):m(C):m(O) = 46:12:48 = 23:6:24
ω(О) = 48/106*100% = 45,28%
Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Популярные вопросы в разделе
Объем аммиака (н. который должен прореагировать с азотной кислотой для получения 80 г соли
Автор: valentinakarma2800
Типы реакций в которых принимают участие жиры
Автор: websorokin
Лакмусовая бумажка краснеет в водном растворе
Автор: gullieta
Скільки молекул та атомів у СuSО4 кількістю речовини 0, 5 моль?
Автор: bellaalya13862
Нужно ли говорить, что макароны заняли умы и полки десертной индустрии довольно прочно и надолго (а я думаю пару лет они ещё будут популярны). Отчасти благодаря тому, что десерт довольно необычный, отличающийся от всех других. А кроме того они довольно гибки в плане вкусовых и цветовых сочетаний, трудно назвать столь же разнообразный десерт, где вкусны начинаются в классических ваниль, кофе, ягоды, до совсем уж странных кетчуп, голубой сыр, икра.
Сегодня я расскажу вам как правильно приготовить макароны, какой рецепт макарон использовать.