Унаслідок взаємодії етанової кислоти з магнієм виділилося 11, 2л газу. Визначте масу кислоти, що прореагувала

Объяснение:

        Х г                                                                    11,2 л

  2CH3COOH     +     Mg   =   (CH3COO)2Mg   +   H2

n=2 моль                                                                 n=1 моль

М = 60 г/моль                                                        Vm=22,4 л/моль

m=120 г                                                                    V = 22,4 л

Х г   СН3СООН   -   11,2 л Н2

120 г СН3СООН  -   22,4 л Н2

m(CH3COOH) = 120 * 11,2 / 22,4 = 60 г

21,5 % HCl; 18,5% HNO₃

Объяснение:

mр-ра 170 г

m(H₂O)/m(HCl + HNO₃) = 3|2

V(CO₂) = 33,6 л

Найти:  ω HCl ; ω HCl

Решение

HCl  +  NaHCO₃ = NaCl + CO₂↑ + H₂O

HNO₃  +  NaHCO₃ = NaNO₃  + CO₂↑ + H₂O

   По уравнениям реакций кислот с гидрокарбонатом натрия на 1 моль каждой кислоты выделяется 1 моль (22,4 л при н.у.) углекислого газа.

33,6 : 22,4 = 1,5 (моля) выделилось СО₂ по условию, значит, суммарное количество кислот также 1,5 моля.

    Примем количество соляной кислоты за Х, тогда азотной кислоты будет (1,5 -Х) молей

m(HCl + HNO₃) = 2 * 170 /(2 + 3) = 68 г --- общая масса кислот. Она составлена из массы каждой кислоты в соответствии с числом ее молей в смеси. Т.е. m - масса каждой кислоты рассчитывается  по формуле :

m = M * n, где М -молярная масса, а n - число молей

M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль

M(HNO₃) = 1 + 14 + 16*3 = 63 г/моль

Так как суммарная масса кислот равна 68 г, составим и решим уравнение:

36,5*Х + 63*(1,5 - Х) = 68

36,5Х - 63Х = 68 - 94,5

26,5Х = 26,5

Х = 1   т.е. соляной кислоты в растворе 1 моль

1,5 - Х = 0,5 --- т.е. азотной кислоты в растворе 0,5 моля

Массовая доля кислоты ω рассчитывается по формуле:

ωк-ты  = mк-ты/mр-ра ,  где  m - масса кислоты, m  -масса раствора

ω(HCl) =  36,5 * 1 / 170 ≈ 0,2147 ≈ 21,5 %

ω(HNO₃) = 63 * 0,5 /170 ≈ 0,1853 ≈ 18,5 %

ответ: ω(HCl) ≈ 21,5 % ; ω(HNO₃) 18,5 %

Объяснение:

Единственно, что тут понадобятся еще формулы

1.Количество вещества (через объем) (по ссылке - оно же, но при расчете через массу)

n = V / Vm - где n -количества вещества (моль) , V - объем (л) , Vm - молярный объем (л/моль) - то есть объем, который занимает 1 моль. 1 моль ЛЮБОГО газа занимает один и тот же объем - 22.4 л/моль

2.Объемная доля - аналог массовой доли, то есть какой процент по объему занимает данный газ из смеси газов)

fi% = (V(газа) / V(смеси) ) * 100%

3.Вывод молекулярной формулы

Для этого надо найти, в каких соотношениях будут находиться эти элементы в исходном веществе.

Для примера покажу решение первой задачи (пояснения по ссылке)

Какое-то дерьмо горит. В результате горения образуется (по условию) :

CO2, H2O, N2. Горение - это один из видов процесса окисления вещества кислородом.

Вещество + O2 = CO2 + H2O + N2

Так как в результате горения образовались вещества, содержащие углерод, водород и азот, то, следовательно, исходное вещество должно было их содержать (в противном случаем им взяться неоткуда)

Узнать, содержался ли кислород в исходном веществе, пока нельзя, так как вещество при при горении взаимодействовало с кислородом и он мог взяться в продуктах исключительно из-за горения.

Ну, предположим, что он там есть

Тогда формула вещества

CхHyNzOm

Переведем содержание всех известных веществ (из условия) в моли

n(CO2) = m / M = 8.8 / 44 = 0,2 моль

n(H2O) = 2,1 / 18 = 0.1167 моль

n(N2) = 0.47 / 28 = 0.0168 моль

Теперь найдем соотношение АТОМОВ (так как в воду и газообразный азот входят по два атома, то соответственно, их количество в два раза больше по сравнению с молекулами веществ, куда они входят) углерода, кислорода и азота между собой

0.2 : 0,2334 : 0,0336 | : 0,0336

6 : 7 :1

В таком же соотношении эти элементы будут и в исходном веществе

С5H6NOm

Теперь определим, был ли в исходном веществе кислород. Для этого

найдем массу кислорода, который пошел на сжигание

По закону сохранения массы масса в результате реакции не меняется, потому сумма масс исходных веществ равна сумме масс продуктов реакции

3.1 + m(O2) = 8.8 + 2.1 + 0.47

m(O2) = 11.37 - 3.1 = 8.27 г

n(O2) = 8.27 / 32 = 0.26 моль - это молекул кислорода

Атомов же в 2 раза больше, так как, повторяю, молекула состоит из 2 атомов. Получается 0.52 моль

В процессе реакции получилось общее содержание кислорода в углекислом газе и воде:

0,2 * 2 + 0.1167 = 0.5167 моль

Мы видим, что количество кислорода равно, следовательно, весь кислород поступил при горении и в исходном веществе его не было.

Тогда формула будет - C6H7N

Посчитаем молярную массу этого вещества

M = 12*6 + 1*7 + 14 = 93 г/моль

Теперь проверим, правильно ли мы нашли вещество

1 л паров это 1/22.4 = 0.045 моль

Весит 4.15 г

Поэтому 4.15/0.0445 = 93 г/моль