Составьте уравнение реакций: а), силиций (|v) оксида с кальций оксидом и калий гидрооксидом; б) манган (||) оксида с сульфатной кислотой и сульфур (|v) оксидом; в) барий оксида с нитратной кислотой и карбон (|v) оксидом.​

P2O5 эквивалент 1/6 CaO 1/2

Объяснение:

Мэк = М(вещества) /(n*m) (m должна быть под модулем, но сильно не обращай на это внимание.

Mэк- масса эквивалент

n-  число катионов или анионов образующихся из оксида (для  P2O5  это количество групп PO4, а для CaO количество катионов Ca, входящих в состав Сa3PO4)

m - заряд катиона или аниона для PO4 это( - 2)

Выражение 1/(n*m) есть эквивалент, тогда считаем

Мэк(P2O5) = 142/(2*3)= 23,6 г/моль

Эквивалент 1/6 соответственно

Для CaO  в реакцию вступает 3 моля и при этом образуется 3 катиона Ca

Значит для образования одного катиона уйдёт один моль, поэтому эквивалент 1/2 ( n=1 если вдруг непонятно смотри вниметельнее уравнение реакции) Mэк = 56/2 = 28г/моль

Второе уравнение реакции записано неверно должно быть

P2O5 +3MgO=Mg3(PO4)2

Далее по той же схеме только для P2O5 ничего не поменяться а для второго оксида молярку только посчитать

Объяснение:

Вычислите массу образовавшегося осадка, если к 55 г AgNO3 прибавить 26 г NaCl.

С шагами​

1. Запишем   уравнение   реакции.

       AgNO3   +    NaCl   =    AgCl↓   +   NaNO3

2. Рассчитаем   молярные   массы   нитрата  серебра   и  хлорида   натрия  и  хлорида  серебра      

М(AgNO3 )  = 170 г/моль      М(NaCl) = 58,4 г/моль     М(AgСl )  = 143,3 г/моль

3. Рассчитаем   количество  вещества   нитрата   серебра  и  хлорида  натрия.

n(AgNO3) =   55 г:   170 г/моль  = 0,3235  моль

n(NaCl) =   26 г :   58,4  г/моль  = 0,4452  моль

В избытке   взят  хлорид   натрия,   поэтому  дальнейший  расчет  ведем   по  количеству   нитрата   серебра.

Следовательно,   по  уравнению   реакции   количество   хлорида  серебра   составит   0,3235  моль

4.   Вычислим   массу   осадка:

  m(AgCl)  =   M×n  =    143,3  г/моль  ×0,3235  моль = 46,36 г