5.2. Приведите по два примера получения оксидов путем разложения сложных веществ и горения веществ. Напишите уравнения реакций.​

Объяснение:

CaCO3 -> CaO + CO2

Cu(OH)2 -> CuO + H2O

S + O2 = SO2

2Ca + O2 = 2CaO

кислоты:

(нужно записать кислоту и расставить индексы)

1. угольная кислота

2. азотистая кислота

3. сернистая кислота

4. азотная кислота

5. серная кислота

6. фосфорная кислота

7. кремниевая кислота

соли:

(тут будет прям оч много, так что запишу просто кислотные остатки + рандомные металлы, комбинаций тут ого-го)

1. нитрат железа

2. йодин калия

3. сульфад лития

4. симикат бериллия

5. фосфат брома

6. хлорид цинка

7. нитрит меди

8. карбонат натрия

9. сульфид магния

10. бромид алюминия

11. фторид скандия

12. сульфат хрома

(извиняюсь, если где ошиблась..)

ответ: Я вам объясню так, чтобы вы поняли. Мы смотрим в ПС в VII группу А п\гр- галогены. Химическая активность, т.е. окислительная в ряду сверху вниз уменьшается, а химическая активность увеличивается. ( поэтому смотрим на галоген который входит в состав сложного вещества, а у нас Cl2, а Br2 находится под  хлором , поэтому вытеснить его не может.Вот если бы мы написали реакцию BaBr2+Cl2=BaCl2+Br2, вот такая р-я идет.

Т.е. галогены стоящие  в низу, будут вытеснять стоящие выше их.

Объяснение:   Br2+BaCl2= не идет

Я понятно объяснила, если не совсем, напиши.