До розчину об‘ємом 10л (густина 1, 2 г/мл), у якому масова частка натрій стеарату 2% додали 3 л води. Обчисліть масову частку мила в новоутвореному розчині.

Періодична система хімічних елементів — класифікація хімічних елементів, що встановлює залежність різних властивостей елементів від заряду їхнього атомного ядра. Періодична система хімічних елементів є графічним виразом періодичного закону — який визначає, що властивості хімічних елементів, простих речовин, а також склад і властивості сполук, перебувають у періодичній залежності від значень зарядів ядер атомів. Її початковий варіант, що базувався на періодичній залежності властивостей хімічних елементів від значень атомних мас, був розроблений російським та німецьким хіміками Д. І. Менделєєвим та Лотаром Маєром у 1869—1871 роках[1][2]. За цю розробку у 1882 році обидва хіміки отримали Медаль Деві від Лондонського королівського товариства. Всього запропоновано кілька сотень варіантів зображення періодичної системи (аналітичні криві, таблиці, геометричні фігури і т. ін.). У сучасному варіанті системи передбачається зведення елементів в двовимірну таблицю, в якій кожен стовпець (група) визначає основні фізико-хімічні властивості, а рядки є періоди, в певній мірі подібні один одному.

Зміст

1 Графічне представлення

2 Загальна характеристика

3 Сучасне формулювання періодичного закону

4 Історія відкриття

4.1 Тріади Деберайнера

4.2 Земна модель Шанкуртуа

4.3 закон Октав

4.4 Дмитро Менделєєв та Лотар Маєр

4.5 Генрі Мозлі

4.6 Концепція актиноїдів Ґленна Теодора Сіборґа

5 Сучасне формулювання Періодичного закону

6 Форми Періодичної системи елементів

7 Періодичність властивостей елементів

8 Структура періодичної системи

8.1 Групи

8.2 Періоди

8.3 блоки

9 Значення періодичної системи

10 Примітки

11 Джерела

12 Посилання

Графічне представлення

Періодична система

Група 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18

I II  III IV V МИ ТИ ЙДЕШ VIII

Період

1 1

год  2

Він

2 3

Лі 4

Будьте  5

Б 6

с 7

н 8

O 9

F 10

пе

3 11

Na 12

мг  13

Ал 14

Si 15

P 16

S 17

Кл 18

Ар

4 19

К 20

Ca 21

Sc 22

Ті 23

В. 24

кр 25

Мн 26

Fe 27

Co 28

Ni 29

Cu 30

Zn 31

Ga 32

Ge 33

Як 34

Se 35

руб 36

кр

5 37

руб 38

старший 39

Y 40

Zr 41

Нб 42

міс 43

Tc 44

Ru 45

резус 46

Pd 47

Ag 48

Кд 49

дюймів 50

сн 51

Sb 52

Те 53

I 54

Xe

6 55

сс 56

Ба * 72

Hf 73

Та 74

Вт 75

Re 76

ос 77

Ір 78

балів 79

авг 80

рт 81

Tl 82

Pb 83

Бі 84

по 85

ат 86

Rn

7 87

о 88

Ра ** 104

Посилання 105

Дб 106

Sg 107

Bh 108

год 109

Мт 110

Ds 111

Rg 112

Cn 113

Нг 114

Ет 115

Мак 116

Lv 117

Ц 118

Ог

8 119

Уе 120

грн ***                

Лантаноїди * 57

Ла 58

Се 59

Пр 60

Nd 61

мм 62

См 63

Євр 64

Б - г 65

Тб 66

Dy 67

Хо 68

Ер 69

Тм 70

Yb 71

Лу  

Актиноїди ** 89

змінного струму 90

тис 91

Па 92

U 93

нп 94

Пу 95

ранку 96

см 97 до

н.е. 98

Пор 99

ес 100

футів 101

Md 102

Ні 103

Lr  

Суперактиноїди *** 121

Убу 122

Ubb 123

Убт 124

Ubq 125

Ubp 126

Ubh          

Лужні метали Лужноземельні метали Лантаноїди Актиноїди Суперактиноїди Перехідні метали

Метали Напівметали (напівпровідники, металоїди) галогенні Інертні гази Неметали  

Загальна характеристика

Объяснение:

2NH3 -> N2 + 3H2

2N(-3)  -6e = N2(0)     1    ок-ие

в-ль

2H(+) +2e = H2(0)      3   в-ие

ок-ль

N2 + O2 = 2NO

N2(0) -4e = 2N(+2)  1   ок-ие

в-ль

O2(0) +4e = 2O(-2)  1   в-ие

ок-ль

2NO + O2 = 2NO2

N(+2) -2e = N(+4)      2     ок-ие

в-ль

O2(0) +4e = 2O(-2)   1    в-ие

ок-ль

2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2

N(+4)   -1e = N(+5)   1   ок-ие

в-ль

N(+4)  +1e = N(+3)   1   в-ие

ок-ль

2HNO3 + Na2O = 2NaNO3 + H2O

2H(+) + 2NO3(-)+ Na2O = 2Na(+) + 2NO3(-) + H2O

2H(+) + Na2O = 2Na(+) + H2O

2NaNO3 = 2NaNO2 + O2

N(+5)  +2e =  N(+3)   2    в-ие

ок-ль

2O(-2) -4e = O2(0)   1     ок-ие

в-ль