3)сколько 60%-ной ортофосфорной кислоты можно приготовить из 400 кг фосфорита, содержащего 75% са3(ро4)2? 4)сероводород объёмом 5, 6 л был окислен при н. у. избытком кислорода. выделившийся при этом газ растворён в водемассой 60 г. какова массовая доля (в %) раствора полученной кислоты? 5) сколько миллилитров концентрированной соляной кислоты (р=1190 кг/м3) потребуется в реакции с кмnо4 для получения 56 л хлора (н. 6) сколько граммовгидрокарбоната кальция содержалось в растворе, если на реакцию затрачено раствора кислоты (пл. 1, 024) с массовой долей 5% объёмом 10мл? 8) сколько по объёму воздуха потребуется для окисления метанола, если нужнополучить 1 т раствора, содержащего в массовых долях 0, 4, или 40%, метаналя?

3)   ca3(po4)2 + 3h2so4 = 3caso4 + 2h3po4

сначала найдем чистый прореагировавший фосфат кальция: 400 кг - 100%

                                                                                                х кг   -   75%

                                                                                        х= 400*75/100= 300 кг

затем находим молярные массы фосфата кальция и ортофосфорной кислоты:

m   (ca3(po4)2) = 310 г/моль

м (2h3po4) = 196 г/моль

  находим массу ортофосфорной кислоты:   300*196/310 + 189,7 кг

это число принимаем за 100%, так как оно найдено обычно, по уравнению реакции. тогда 60% кислоты можно найти таким образом: 189,7кг*60%/100%= 113,8кг

ответ: можно приготовить 113,8 кг кислоты 

Озо́новый слой — часть стратосферы на высоте от 20 до 25 км (в тропических широтах 25—30 км, в умеренных 20—25, в полярных 15—20), с наибольшим содержанием озона (вещества, молекула которого состоит из трёх атомов кислорода, o3), образующегося в результате воздействия ультрафиолетового излучения солнца на молекулярный кислород (o2). при этом с наибольшей интенсивностью, именно процессам диссоциации кислорода, атомы которого затем образуют озон, происходит поглощение ближней (к видимому свету) части ультрафиолета солнечного спектра. кроме того, диссоциация озона под воздействием ультрафиолетового излучения приводит к поглощению наиболее жёсткой его части.

1. рассчитаем массу исходного раствора азотной кислоты:

mисх (р-ра hno3) = v (р-ра hno3) * ρ (р-ра hno3) = 500 * 1,2 = 600 г;

2. найдем массу растворенной кислоты:

m (hno3) = wисх (hno3) * mисх (р-ра hno3) = 0,32 * 600 = 192 г;

3. определим массу полученного разбавлением раствора:

mпол (р-ра hno3) = mисх (р-ра hno3) + mдоб (h2o) = 600 + 1000 = 1600 г;

4. вычислим массовую долю кислоты в полученном растворе:

wпол (hno3) = m (hno3) : mпол (р-ра hno3) = 192 : 1600 = 0,12 или 12%.