учащиеся Артур Саша и Жанна проводили реакции ионного обмена Жанна взяла для опыта раствор гидроксида лития и добавила к нему раствора азотной кислоты Артур высказал мнение о том, что никакой реакции не получилось, так как никаких изменений учащиеся не наблюдали Саша с ним не согласился и решил повторить опыт, но в начале добавить фенолфталеин. Почему он так решил поступить? произошла ли реакция ионного обмена? Кто из учащихся прав? изменится ли цвет индикатора? аргументируйте свой ответ​

Объяснение:

LiOH+HNO₃=LiNO₃+H₂O

Правильно сделал  Саша, что  вначале к гидроксиду лития прилил фенолфталеин. Бесцветный фенолфталеин в щелочи приобрел красивый малиновй цвет. Затем, когда Саша к этому цветному раствору, прилил азотную кислоту, малиновая окраска исчезла. Между щелочью и кислотой ПРОИЗОШЛА РЕАКЦИЯ, КОТОРАЯ НАЗЫВАЕТСЯ РЕАКЦИЯ НЕЙТРАЛИЗАЦИИ. Брали щелочь и кислоту, а получили соль, нитрат лития и воду.

Количество молекул рассчитывается по такой формуле: N=vN Авогадро. Для того, чтобы найти количество молекул, надо найти v. Найдем его через массы. Молярная масса M(NH3)=17 г/моль; M(N2)=28 г/моль. Массы m нам даны. Найдем v: v(NH3)=m/M=0,06 моль; v(N2)= m/M=1/28=0,04 моль. Теперь найдем, в каком веществе больше молекул и во сколько раз: N(NH3)/N(N2)=(Naв*v(NH3))/(Nав*v(N2)). Число авогадро сокращается, получаем: v(NH3)/v(N2)=0,06 моль/0,04 моль=1,5. ответ: молекул больше в аммиаке примерно в 1,5 раз.

А 1.- 3) ; А2.- 4) ; А3.- 3) ; А4.- 3) ; А5.-2) ; А6.- 1) ; А7.- 1) ; В1. А-1 ; Б-3 ; В-4 ; Г-2 ; В2. 1)-Б ; 2)-В ; 3)-А ; 4)-А ; С1. CH4+Br2[свет]=CH3Br+HBr ; 2CH3Br+2Na = C2H6+2NaBr ; C2H6 [Cr2O3, t 350,-H2]= C2H4+H2. C2. D (CxHy)=2Dвозд. (CxHy) ; M (CxHy)=29×2=58г/моль ; v (C)=v (CO2) ; v (CO2)=88г÷44г/моль=2 моль ; v (H)=2v(H2O) ; v (H2O)=45г÷18г/моль=2,5 моль ; v (H)=2,5моль×2 моль =5 моль ; m (C)= 2моль×12г/моль=24 г ; v (H)=5г×1ш/моль=5 г ; m (C)+m (H)=29 г ; m (в-ва) 29г=m 29г (C), (H) ; v (в-ва)= 29г÷58г/моль= 0,5 моль ; v (C):v (H):v (в-ва) как 2:5:0,5/0,5 получаем 4:10. ответ:бутан.