Выберите правильные ответы (может быть несколько): 1. Отметьте правильные утверждения: а) из веществ электропроводностью обладают только металлы; б) в образовании химических связей могут участвовать валентные электроны атомов металлов, расположенные только на внешнем электронном уровне; в) в отличие от атомов типичных неметаллов, атомы типичных металлов имеют сравнительно большие радиусы и небольшие значения энергий ионизации; г) структура металлических кристаллов поддерживается ионной связью; д) и металлическая и ковалентная связи образованы путём обобществления электронов. 2. Укажите формулы веществ, с водными растворами которых реагирует мирабилит: а) BaCl2; б) HCl; в) KOH; г) Ca(OH)2 . 3. В отличие от сильвинита карналлит реагирует: а) с разбавленной азотной кислотой; б) раствором серебро нитрата; в) раствором калий гидроксида; г) с концентрированной серной кислотой. 4. Укажите формулы веществ, которые реагируют с известковой водой: а) СО2; б) Сa(НСO3)2; в) Na2CO3; г) CaCO3; д) Cl2, е) NaHCO3.

Электроны в атоме занимают свободные орбитали в последовательности, называемой шкалой энергии:1s / 2s, 2p / 3s, 3p / 4s, 3d, 4p / 5s, 4d, 5p / 6s, 4d, 5d, 6p / 7s, 5f, 6d, 7p. На одной орбитали могут располагаться два электрона с противоположными спинами – направлениями вращения.2Структуру электронных оболочек выражают с графических электронных формул. Для записи формулы используйте матрицу. В одной ячейке могут располагаться один или два электрона с противоположными спинами. Электроны изображаются стрелками. Матрица наглядно показывает, что на s-орбитали могут располагаться два электрона, на p-орбитали – 6, на d – 10, на f -14.3Рассмотрите принцип составления электронно-графической формулы на примере марганца. Найдите марганец в таблице Менделеева. Его порядковый номер 25, значит в атоме 25 электронов, это элемент четвертого периода.4Запишите порядковый номер и символ элемента рядом с матрицей. В соответствии со шкалой энергии заполоните последовательно 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s уровни, вписав по два электрона в ячейку. Получится 2+2+6+2+6+2=20 электронов. Эти уровни заполнены полностью.5У вас осталось еще пять электронов и незаполненный 3d-уровень. Расположите электроны в ячейках d-подуровня, начиная слева. Электроны с одинаковыми спинами расположите в ячейках сначала по одному. Если все ячейки заполнены, начиная слева, добавьте по второму электрону с противоположным спином. У марганца пять d-электронов, расположенных по одному в каждой ячейке.6Электронно-графические формулы наглядно показывают количество неспаренных электронов, которые

w(H₂SO₄)= 10%; x(H₂SO₄)=20%;  V(р-ра2)=55,5мл

Объяснение:

оксид- бинарное соединение кислорода и другого элемента, следовательно

w(S)=0,4; w(O)=0,6

разделив массовые доли на малярную массу, получим отношение к-ва вещества атомов элемента к массе соединения, а оттуда- соотношение числа атомов одного элемента к числу атомов другого элемента:

w(S)/Ar(S)=0,4/32=0,0125‬ моль/г; w(O)/Ar(O)=0,6/16=0,0375 моль/г

0,0125/0,0375=1/3; формула искомого оксида серы- SO₃

масса оксида:

0,1*(32+16*3)=8г

плотность воды равна 1, следовательно число граммов равно числу миллилитров. тогда масса и объем полученного р-ра:

m(р-ра)=8+90=98г; V(р-ра)=98/1,07=84,112мл

серный газ реагирует с водой с образованием серной кислоты:

SO₃+H₂O⇒H₂SO₄

n(H₂O)=n(H₂SO₄)=n(SO₃)=0,1моль; m(H₂SO₄)=0,1*(1*2+32+16*4)=9,8г

m(H₂O)конеч.=m(H₂O)нач.-m(H₂O)прореаг.=90-1,8=88,2г; n(H₂O)=88,2/18=4,9моль

массовая доля- отношение массы одного компонента смеси к массе смеси

w(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)/m(с-си)=9,8/98=0,1= 10%

мольная доля- отношение к-ва одного компонента смеси к к-ву смеси

x(H₂SO₄)=n(H₂SO₄)/(n(H₂SO₄)+n(H₂O))=0,1/(0,1+4,9)=0,2=20%

масса взятого р-ра:

50*1,07=53,5г

масса и к-во серной к-ты:

m(H₂SO₄)=53,5*0,1=5,35г; n(H₂SO₄)=5,35/98=0,055моль

уравнение реакции гидроксида калия и серной кислоты:

2KOH+H₂SO₄⇒K₂SO₄+2H₂O

тогда к-во и масса едкого кали:

n(KOH)=2n(H₂SO₄)=0,11моль; m(KOH)=0,11*(39+16+1)=6,16г

масса и объем р-ра едкого кали:

m(р-ра2)=6,16/0,1=61,6г; V(р-ра2)=61,6/1,11=55,5мл