Вычисли, какую массу (г) имеют 10, 52 моль оксида CaO: Молярная масса оксида (промежуточные результаты округляй до целых): ? Масса оксида (с точностью 2 знака после запятой): ?

Mr(CaO)=56

формула количество вещество:

n(моль)=m(масса)/М(молярная масса)

Чтобы найти массу оксида:

m(масса)=n(моль)*М(молярная масса)=

10.52*56=589,12(масса)

молярная масса оксида:

М(CaO)=56

Что такое гидроксид кальция?

Это сильное растворимое в воде основание)

Химическая формула: Ca(OH)2

Белый порошок

Как его получить?

Растворением щелочного металла в воде

Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2⬆️

Взаимодействием воды с оксидом

CaO+H2O=Ca(OH)2

химические свойства щелочей

С кислотами,

KOH+HCl➡KCl+H2O

С кислотными оксидами

2KOH+CO2➡️K2CO3+H2O

С растворами солей(если есть осадок)

2KOH+CuSO4➡️Cu(OH)2+K2SO4

С амфотерными металлами

2KOH+Zn+2H2O➡️K2[Zn(OH)4]+H2

С водой будут взаимодействовать кислотные и основные оксиды. Кислотные оксиды при взаимодействии с водой будут образовывать кислоты. Из основных оксидов с водой взаимодействуют оксиды щелочных и щелочно-земельных металлов.

2HClO4+L2➡️2HlO4+Cl2.

ZnCl2 – хлорид цинка - соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону.

Гидролиз. Первая стадия гидролиза.

Молекулярное уравнение: ZnCl₂ + H₂О ⇄ ZnOHCl + HCl.

Полное ионное уравнение: Zn²⁺ + 2Cl⁻ + H₂О ⇄ ZnOH⁺ + Cl⁻ + H⁺ + Cl⁻. Краткое ионное уравнение: Zn²⁺ + H₂O ⇄ ZnOH⁺ + H⁺.

Вторая стадия гидролиза.

Молекулярное уравнение: ZnOHCl + H₂O ⇄ Zn(OH)₂ + HCl.

Среда раствора - кислая

K2SO3 – сульфит калия - соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз протекает по аниону.

Гидролиз. Первая стадия гидролиза.

Молекулярное уравнение: K₂SO₃ + H₂O ⇄ KOH + KHSO₃

Полное ионное уравнение: 2K⁺ + SO₃²⁻ + H₂O ⇄ K⁺ + OH⁻ + K⁺ + HSO₃⁻

Краткое ионное уравнение: SO₃²⁻ + H₂O ⇄ HSO₃⁻ + OH⁻

Вторая стадия гидролиза.

Молекулярное уравнение: KHSO₃ + H₂O ⇄ KOH + H₂SO₃

Среда раствора - щелочная.

Na₂SO₄ - сульфат натрия - соль сильной кислоты и сильного основания, гидролизу не подвергается