: Осторожно поместите в пробирку небольшую гранулу цинка и налейте 2 мл раствора уксусной кислоты. Что происходит ? Если никаких изменений не замечаете, нагрейте содержимое пробирки, но не до кипения.

Должен выделяться водород (появляются пузырьки), но это едва заметно. Поэтому советуют нагреть содержимое, так как реакция пойдет интенсивнее.

2CH3COOH + Zn = (CH3COO)2Zn  + H2

Дослід 1. Досліджували  дію етанової  кислоти на  індикатори.  В першій пробірці  розчин  набуває  червого  кольору, в другій - рожевого.

Рівняння дисоціації  етанової кислоти:

CH3COOH ↔ CH3COO-+ + H+

Зміна  забарвлення  індикаторів  свідчить про   кисле середовище, що

створюється  завдяки  електролітичній  дисоціації  етанової кислоти

Дослід2.Під час взаємодії етанової кислоти з магнієм виділився водень об’ємом 44,8 л (н.у.). Обчисліть масу етанової кислоти, що прореагувала.

Відомо: V(H2)=44,8 л. Знайти: m(CH3-COOH)-?

Розв'язування б

Записуємо рівняння реакції:

      х г                                      44,8 л

 2CH3-COOH + Mg → (CH3-COO)2Mg + H2↑

     120 г                                     22,4 л            

Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.

Прореагувало 2 моль етанової кислоти CH3-COOH з утворенням 1 моль водню Н2 (1 моль газу за н.у. займає об'єм 22,4 л). Обчислюємо молярну масу (M=Mr г/моль) етанової кислоти й, відповідно, масу 2 моль.

Mr(CH3-COOH)=2•Ar(C)+4•Ar(H)+2•Ar(O)=2•12+4•1+2•16=60,  

M(CH3-COOH)=60 г/моль. Маса 1 моль=60 г, а маса 2 моль=120 г.

Відповідні значення записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.

За до пропорції обчислюємо масу етанової кислоти.

х г / 120 г = 44,8 л / 22,4 л, звідси

х г • 22,4 л = 120 г • 44,8 л

х = 120 г • 44,8 л : 22,4 л

х=m(CH3-COOH)=240 г б

Обчислюємо кількість речовини водню об'ємом 44,8 л за формулою v=V/VM, де VM-постійна величина і за н.у. чисельно дорівнює 22,4 л/моль.

v(Н2)=V(Н2) : VM=44,8 л : 22,4 л/моль=2 моль

Записуємо рівняння реакції: 2CH3-COOH+Mg→(CH3-COO)2Mg+H2↑

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.  

Прореагувало 2 моль етанової кислоти CH3-COOH з утворенням 1 моль водню Н2, кількість речовини етанової кислоти удвічі більша, ніж кількість речовини водню, тому  

v(CH3-COOH)=2•v(Н2)=2•2 моль=4 моль

Обчислюємо масу етанової кислоти кількістю речовини 4 моль за формулою m=v•M, де

M=Mr г/моль.

Mr(CH3-COOH)=2•Ar(C)+4•Ar(H)+2•Ar(O)=2•12+4•1+2•16=60,  

M(CH3-COOH)=60 г/моль.

m(CH3-COOH)=v(CH3-COOH)•M(CH3-COOH)=4 моль • 60 г/моль=240 г

Відповідь: 240 г CH3-COOH.

Дослід3.Досліджували взаємодію етанової кислоти з лугами. Колір індикаторів кислого середовища зникає, вони набувають кольору нейтрального середовища: лакмус стає фіолетовим,метилоранж -оранжевим . СH3COOH + NaОН → CH3COONa + H2О

CH3COOH+Na+ОН-→ CH3COO-+Na+H2О

CH3COOH+ОН-→ CH3COO-+H2О Взаємодія етанової кислоти з лугами є реакцією нейтралізації, утворюється сіль і вода

Досліджували взаємодію етанової кислоти з солями. Суміш "вскипає’’

CH3COOH + NaНСО3 →CH3COONa + Н2О+ СО2↑

CH3COOH+Na++НСО3-→CH3COO-+Na++Н2О+СО2↑

CH3COOH+НСО3-→CH3COO-+Н2О+СО2↑

Етанова кислота взаємодіє з солями слабших кислот (солями-карбонатами)

1)Са (2+) + 2NO3(-) + 2K(+) + CO3(2-) = CaCO3↓ + 2K(+) + 2NO3(-)

если зачеркнуть повторяющиеся ионы,то получим уравнение в краткой ионной форме:

Са (2+) + CO3(2-)= CaCO3↓

2)AlCl3+3AgNo3=Al(NO3)3+3AgCl полное ионное : Al3+ + 3Cl- + 3Ag+ + 3NO3- = Al3+ + 3NO3- + 3AgCl↓

сокращенное ионное : 3Cl- + 3Ag+ = 3AgCl.

3) 3CaCo3+2H3PO4=Ca3(PO4)2+2CO2+3H2O

сокращённое-3CaCO3+2H3(+)+2PO4(-3)=Ca3(PO4)2+2CO2

4) 2HNO3 + Ba(OH)2 = Ba(NO3)2 + 2H2O

сокращённое-2H+ + 2NO3- + Ba(2+) + 2OH- = Ba(2+) + 2NO3- + 2H2O

H+ + OH- = H2O

5) Pb(NO3)2+K2SO4=PbSO4+2KNO3

сокращённое-Pb2+ +SO4 2- = PbSO4

2HNO3+Ba(OH)2=2H2O+Ba(NO3)2

H+ +OH- =H2O

6) K2S + 2HCl = 2KCl + H2S

сокращение- 2K+ + S(2-) + 2H+ тут плюс + 2Cl- = 2K+ + 2Cl- + H2S

S(2-) + 2H+ = H2S

Объяснение:

мяу.