1) Схематично изобрази расположение электронов на орбиталях атомов галогенов! Какой галоген является наиболее энергичным окислителем? Почему? 2) Отобразите атома фтора и атома брома формулу электронов! Объясните, как из этих элементов веществ в молекулах, наложение электронов в облаках, образуются химчиское соединение! 3) С учетом галогеннов, особенности строения атомов, объясните, почему в них (за исключением F) в соединениях возможна как степень окисления -1, так и положительные степени окисления!

даны уравнения реакций:  

в какую сторону сместится равновесие при повышении: а) температуры; б) давления? ответ:  

при повышении температуры t равновесие реакции смещается вправо; при повышении давления равновесие смещается влево (в сторону уменьшения объема).  

при повышении температуры t равновесие смещается влево; при повышении давления р - смещается вправо.  

и при повышении температуры t и при повышении давления p равновесие смещается вправо.  

при повышении температуры t равновесие смещается влево; при повышении давления p равновесие смещается вправо.

а) Данная реакция является гомогенной и протекает в газовой фазе. Для таких реакций увеличение давления в 2 раза путем сжатия уменьшению объема и увеличению концентрации реагирующих веществ  также в 2 раза. В соответствии с законом действующих масс можно записать:

До увеличения давления: v=k*p(NO)^{2}p(NO)2 *p(O2), где р - давление;

После увеличения давление в системе в 2 раза:

v=k*(2*p(NO))^{2}(2∗p(NO))2 *2*р(O2)=8*k*p(NO)^{2}p(NO)2 *p(O2).

Таким образом, если увеличить давление в системе в 2 раза, скорость реакции возрастет в 8 раз.

б) При уменьшении объема системы в 2 раза путем сжатия концентрация реагирующих веществ возрастает также в 2 раза:

До увеличения давления: v=k*С(NO)^{2}(NO)2 *С(O2);

После уменьшения  объема в системе в 2 раза:

v=k*(2* C (NO))^{2}(2∗C(NO))2 *2*C(O2)=8*k*C(NO)^{2}C(NO)2 *C(O2).

Таким образом, если уменьшить объем  системы в 2 раза, то скорость реакции возрастет в 8 раз.

в) При повышении концентрации NO в 2 раза в соответствии с законом действующих масс:

До  повышении концентрации NO: v=k*C(NO)^{2}C(NO)2 *C(O2);

После увеличения давление в системе в 2 раза:

v=k*(2*C(NO))^{2}(2∗C(NO))2 *C(O2)=4*k*C(NO)^{2}C(NO)2 *C(O2).

Таким образом, если повысить концентрацию NO в 2 раза, скорость реакции возрастет в 4 раза.

г) При повышении концентрации О2 в 2 раза в соответствии с законом действующих масс:

До  повышении концентрации NO: v=k*C(NO)^{2}C(NO)2 *C(O2);

После увеличения давление в системе в 2 раза:

v=k**C(NO)^{2}∗C(NO)2 *2*C(O2)=2*k*C(NO)^{2}C(NO)2 *C(O2).

Таким образом, если повысить концентрацию О2 в 2 раза, скорость реакции возрастет в 2 раза.

Объяснение:

вот надеюсь это то