Определи степени окисления атомов в ионе AlOH2+. Запиши степени окисления без пробела через запятую.

А) молекулярная масса ((cuoh)2co)=64*2+16*2+1*2+12*1+16*1=190массовая доля o2=16*3/190*100%=26б) молекулярная масса (caco3)=40+12+16*3=100массовая доля o2=16*3/100*100%=48в) молекулярная масса (sio2)=28+16*2=60массовая доля o2=16*2/60*100%=53г) молекулярная масса al2o3=27*2+16*3=102массовая доля o2=16*3/102*100%=47  формула для определения молекулярной массы: mr(cndm)=ar(c)*n+ar(d)*mгде c,d вещества, а n.m индексы(обозначают сколько атомов)атомная масса одного вещества умноженное на кол-во атомов+атомная масса другого вещ-ва умноженное на кол-во атомов.  формула вычисления массовой идоли вещ-ва: ш(массовая доля так обозначается)=ar(элемента)*n/mr(вещ-ва)*100%где n-число атомов.

Дано:
m(NaOH)=8г.

m(Na)-?
m(H₂O)-?

1. Найдем молярные массы: натрия, воды и гидроксида натрия:
M(Na)=23г./иоль      M(H₂O)= 1х2+16=17г./моль  
M(NaOH)= 23+16+1=40г./моль

2. Найдем количество вещества гидроксида натрия n в 8г. гидроксида натрия по формуле:
n=m÷M       n(NaOH)=m(NaOH)÷ M(NaOH)=8г.÷40г./моль=0,2моль

3. Запишем уравнение реакции взаимодействия натрия с  водой:
2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂

4. Анализируем уравнения реакции: из 2 моль натрия и 2 моль воды образуется 2 моль гидроксида натрия, значит если образуется 0,2 моль гидроксида натрия потребуется соответственно 0,2моль натрия и 0,2 моль воды.

5. Находим массу натрия и массу воды количеством вещества 0,2 моль по формуле:
m=n x M
m(Na)=n(Na) x M(Na)=0,2моль х 23г./моль=4,6г. Na
m(H₂O)=n(H₂O) x M(H₂O)=0,2моль х 17г./моль= 3,4г. H₂O

6. ответ: для получения  гидроксида натрия массой 8г. необходимо взять: 
4,6г. Na и 3,4г. H₂O